【推荐1】“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是____，胶体和溶液的本质区别是____。
(2)钠的焰色试验的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是____，原因是____。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有____(填化学式)。

【推荐2】分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟十四号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和 ④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。
上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同）；属于氧化物的是____________；属于单质的是______________。
(2)某同学根据性质划分，把氢溴酸（溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似.据此判断下列反应不会发生的是___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。

①A、B、C、D、E中所含的相同元素是___________（填字母）。
a.铜       b.碳       c.铁       d.钙
②写出B的澄清溶液与反应生成E和另一种物质的离子反应方程式________________。
(4)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钠溶液中通入过量的；
⑤将饱和溶液加入沸水中加热至呈红褐色；
⑥将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料.
属于浊液的是_____________（填序号，下同）；属于溶液的是_____________；属于胶体的是____________。

【推荐3】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ____。 
A．能全部透过滤纸     　B．有丁达尔效应     
C．所得液体呈胶状       D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。 
(3)把少量的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式_______。 
②向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。

【推荐2】酸性高锰酸钾一般用硫酸酸化，它也可与H₂O₂反应，其化学方程式是：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=X+MnSO₄+O₂+H₂O(未配平)。
已知：稀MnSO₄溶液几乎无色。
(1)X的化学式是_____。上述反应中被氧化的元素是_____。
(2)向酸性KMnO₄溶液中滴入双氧水，观察到的现象是_____，反应后溶液的酸性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在S^2-、Fe^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋、S、I^-、H^＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO₃N₂O₃＋H₂O
②N₂O₄＋H₂OHNO₃＋HNO₂
③NH₃＋NOHNO₂＋H₂O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2NaClO₃＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O
若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。
(4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。

【推荐2】填空。
(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是___________为还原产物的是___________(填序号，下同)，HCl作氧化剂的是___________。
①K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2NaCl+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑
④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(2)用单线桥法标出反应①中电子转移的方向和数目___________。
(3)下列变化中，涉及氧化还原反应的是___________(填序号)。
①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐烂 ④澄清石灰水变浑浊
(4)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是___________(填序号)，一定不是氧化还原反应的是___________(填序号)，可能是氧化还原反应的是___________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
(5)书写下列反应的离子方程式
①Ba(OH)₂溶液和CuSO₄溶液：___________；
②Fe与CuSO₄溶液反应：___________；
③实验室制备CO₂：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有下列物质：①Cl₂②NaOH溶液③Cu④Na₂FeO₄⑤Na₂CO₃•10H₂O⑥稀硫酸⑦CO₂⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有______，能导电的物质有______，属于电解质的有_____。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 6NaCl+8H₂O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。
(3)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO₂，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是______(用化学方程式说明)。
②所得固体中含有的物质的化学式为______。

【推荐1】氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂=2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

【推荐2】(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
(2)称取6.0   g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

【推荐3】消毒剂在生活中应用广泛，Na₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题
A．2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑
B．16HCl＋2KMnO₄=5Cl₂↑+2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
C．2Fe（OH）₃＋3KClO＋4 KOH=2K₂FeO₄＋3KCl＋5H₂O
D．2KClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋2KCl＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____（填序号）。

（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________；反应 B 中，做还原剂的 HCl 与做酸性介质的 HCl 物质的量之比为_____，0.4mol KMnO₄参加反应，做酸性介质的 HCl 的物质的量为_____。
（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：________
2Fe（OH）₃＋3KClO＋4 KOH=2K₂FeO₄＋3KCl＋5H₂O
（4）反应 D 中 0.2mol HCl 参加反应，转移的电子数为_____。
（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H₂O、ClO^-、NH、H⁺、N₂、Cl^-。其中 c（Cl^-）随反应进行逐渐增加。
①氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
② 反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。
（6）ClO₂（还原产物为 Cl^-）和 K₂FeO₄[还原产物为 Fe（OH）₃]都可用作自来水的消毒剂。等质量的 ClO₂和 K₂FeO₄的消毒能力之比为_____（计算结果保留一位小数）。