下列说法错误的是
A．在25℃和101kPa时， 完全燃烧生成 和 时放出853kJ的热量，则 燃烧热的热化学方程式为： |
| B．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多 |
| C．中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行 |
| D．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀 |
更新时间：2024-03-11 14:06:26
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【推荐1】某种含二价铜的微粒
可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是
可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是
A．该脱硝过程总反应的 |
| B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 |
C．总反应的化学方程式为 |
| D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．H2O(g)=H2O(1)是放热反应 |
| B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 |
| C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定 |
| D．化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显 |
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构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
的反应条件一定要加热
单选题
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【推荐1】根据已知条件得出的结论正确的是
选项 | 已知条件 | 结论 |
A |
| 中和反应的反应热 |
B |
|
（ |
C |
| 碳和氢气的摩尔燃烧焓（ |
D | 500℃、30 |
|
的摩尔燃烧焓
）是
下，将0.5
和1.5
置于密闭容器中充分反应生成
，放出的热量为
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知反应热：
①25℃、101
时，
②稀溶液中，
下列说法正确的是
①25℃、101
时， ②稀溶液中，
下列说法正确的是A．①的反应热为 |
B．C的燃烧热等于110.5 |
C．稀硫酸与 固体反应生成1 水，放出57.3 热量 |
D．稀醋酸与稀溶液(已知醋酸电离时吸热)的中和热 |
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示方法正确的是（ )
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 |
| B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
| C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1 |
| D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1 |
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【推荐1】已知热化学方程式
O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）
O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1 |
| C．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
| D．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式，正确 的是( )
| A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
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【推荐3】研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ |
| B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 |
| C．已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动 |
| D．C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g) ΔH= −1367.0 kJ∙mol−1 |
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【推荐1】当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是
①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜）
①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜）
| A．③①② | B．②①③ | C．③②① | D．①②③ |
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解题方法
【推荐2】下列图示中的实验装置不能达到实验目的是
 |  |  |  |
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| A．装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应 |
| B．装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀 |
| C．装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热 |
| D．装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率 |
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