【推荐1】请写出下列物质的电子式：
(1)Cl₂___________   (2)Na₂O₂ ___________ (3)NaOH ___________
(4)HCl___________   (5)H₂O₂___________ (6)___________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是_______
(2)元素⑧在周期表中所处位置_______，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是_______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_______。
(5)⑤和⑨它们可以形成 _______(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】（1）比较下列粒子的半径大小
①Na   Mg   O   F __________       
②Na⁺ Mg²⁺ O^2- F^-__________
③Fe Fe²⁺ Fe³⁺__________
④Na⁺ Mg²⁺ S^2- Cl^-__________
（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。
①Ar        ②CO₂③Na₂O₂      ④KOH        ⑤MgBr₂⑥NH₄Cl ⑦CaO       ⑧H₂SO₄
（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+ 2H₂O(g) ===CO₂(g)+4H₂(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则根据该反应制取1mol H₂要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分

B		N
	Si	P	S
		As

(1)As原子的次外层电子数目为：___________
(2)NH₃分子的电子式为：___________
(3)下列说法正确的是___________
A．H₂S具有强还原性和热不稳定性
B．H₃AsO₄为弱酸
C．NH₃的沸点低于PH₃
D．H₂O₂含离子键和共价键
(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。

以下几种元素中可能是W元素的有___________
A．NB．AlC．BD．PE．C
(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________
A．P₄B．Na₂O₂C．C₂H₂D．CH₂O

【推荐2】硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。
(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。
(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。
①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同
②SiO₂具有还原性
③最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

【推荐3】写出下列物质的电子式：
(1)NaCl_______。
(2)H₂_______。
(3)Cl₂_______。
(4)HCl_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
HClO ：_______，MgCl₂：_______。
(2)有以下物质：①AlCl₃ ②HClO ③H₂O ④NH₄Cl ⑤NaCl ⑥Na₂O₂ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨NaOH
只含有极性键的是_______；只含有非极性键的是_______；既含有极性键的是又含有非极性键的是_______；只含离子键的是_______；⑥含有什么键_______；属于离子化合物的是_______；属于共价化合物的是_______。

【推荐2】在下列物质中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl。
(1)其中只含离子键的是(填序号，下同)_______，既含离子键又含共价键的是_______，不含化学键的是_______。
(2)下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号，下同)_______，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______。

【推荐3】有四种原子：① ② ③ ④
(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。
(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“ 极性键”或“非极性键”)。
(3)②和③互为同位素的本质原因是___________。
(4)④的原子结构示图是______________。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式。
Ca²⁺：____________        
NaOH：____________
(2)写出下列物质的结构式。
N₂：__________________     
CH₄：___________________
(3)用电子式表示HCl的形成过程：______
(4)现有下列物质①Na₂SO₄②CO₂③HF ④Na₂S ⑤C₆₀ ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为____。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。
II.回答下列问题：
(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。
(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是____。
(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。
III.回答下列问题：
(6)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O____C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱：____。
(7)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC₂的电子式：____。
(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。
IV.研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(9)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(10)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

【推荐3】有下列物质：①O₂    ②CO₂ ③AlCl₃ ④Na₂O     ⑤Na₂O₂     ⑥NaOH     ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl     ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：
(1)含有极性键的离子化合物是________；   
(2)属于共价化合物的是___________。