【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______(用化学式表示)。

【推荐2】A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是____，在周期表中的位置是____。
(2)写出化合物AZX的电子式：____；化合物R₂X₂存在的化学键类型是____。
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：____(用离子符号和“>”表示)。
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是____(填序号)。
a.R的熔点低于W                                     b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性R>W     d.最外层电子数：W>R
(5)用电子式表示RZ的形成过程：____。

【推荐1】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数（单位电荷）	0	+1	1-	0	2+	1+	0

其中，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子两个。试写出：
（1）a微粒的结构示意图______；
（2）d溶于水的电离方程式_________________；
（3）c与f形成g的离子方程式___________________________________________；
（4）元素ｂ与元素ｅ的单质相比，金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填编号）；
A．常温下ｂ单质的表面比ｅ单质的表面更亮
B．ｂ的单质投入ｅ的氯化物水溶液能置换出e
C．ｂ、ｅ的最高价氧化物对应的水化物的碱性前者大
还可以用化学实验的事实加以证明，方法为_______________________。

【推荐2】如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题：

(1)③号元素在元素周期表中的位置是__________________________________，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是__________________________________。
(2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________。
(3)⑦号元素的原子结构示意图为____________________________________________________。
(4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于______________________晶体，若使其熔化，需破坏的是________________________________。
(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________________________________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。
（2）在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。
(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。
(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。
(6)E(s)+O₂(g)=EO₂(g)ΔH₁；E(g)+O₂(g)=EO₂(g) ΔH₂，则ΔH_l____ΔH₂(填“>”或“<”或“=”)。