【推荐1】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______．
（2）已知1g液态乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

【推荐2】完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出表示H₂S的燃烧热的热化学方程式______________。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁=+a kJ·mol^-1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式_________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^-(aq)=F^-(aq)＋H₂O(l)　ΔH=-67.7 kJ·mol^-1
②H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
试写出HF电离的热化学方程式__________________________。
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(kJ)	391.3	x	431.8

则反应过程中的ΔH₂＝____________kJ·mol^－1，表中的x＝________。

【推荐3】根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），已知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJ. ___________________
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________

【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH₁=-2220kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H₂=-2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热ΔH₃=-2869.6kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是___________(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
②已知1molH₂燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为___________。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=-870.3kJ·mol^-1
Ⅱ.C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ·mol^-1
Ⅲ.H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol^-1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)   ΔH=___________。

【推荐2】已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a>b

D．无法确定

(4)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式_______。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

【推荐2】下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。
①液态水汽化   ②稀释浓硫酸   ③高温下碳酸钙分解   ④镁条和盐酸反应   ⑤硝酸铵固体溶于水   ⑥铁丝在纯氧中燃烧   ⑦氢氧化钾溶液和硝酸反应   ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol 电子，则两极的质量差为_______ g。
(4)下图能正确表示反应2H₂+O₂=2H₂O中能量变化的是_______( 填序号)。

【推荐1】已知白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1mol白磷转化为红磷时______(释放、吸收)______kJ的热量。

【推荐3】已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)　ΔH₁=+74.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1
③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH₃=+131.5 kJ·mol^-1
则反应CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______