【推荐1】（1）下列物质中：①铝   ②Cl₂   ③稀H₂SO₄   ④SO₂ ⑤NH₃ ⑥HCl   ⑦CaCO₃   ⑧Ba(OH)₂   ⑨乙醇   ⑩NaCl溶液
属于电解质的是____，属于非电解质的是____，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是____（用序号填写）。
（2）Al₂(SO₄)₃的电离方程式为_____，Ba(OH)₂的电离方程式为____。
（3）①和③反应的离子方程式为____，④和⑧反应的离子方程式为_____。
（4）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】写出下列物质的电离方程式
（1）HNO₃=____________
（2）KOH=_____________
（3）Fe₂（SO₄）₃=___________
（4）NaCl=_____________

【推荐3】有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。
③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

【推荐1】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，现象：__________________，离子方程式：__________________
(3)稀HNO₃和Ba(OH)₂溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________
(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是________________

【推荐2】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)
(1)以上物质中是非电解质的是___________，属于电解质的是___________。
(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。
(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________，KOH的电离方程式为___________。
(4)熔融KC1与铜都能导电，导电原理分别是___________。
(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都属于分散系	B．都能产生丁达尔效应
C．都可以利用半透膜分离出分散质	D．都能与I2反应

【推荐3】下列几种物质：①NaHCO₃晶体；②Na₂O₂；③NaHSO₄溶液；④CO₂；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥C₂H₅OH(酒精)；⑦KMnO₄；⑧氨水；⑨饱和FeCl₃溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
(3)写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______
(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式：_______
(5)向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是____，属于共价化合物的是____(以上各空都填序号)。
①白磷       ②CaCl₂       ③CH₄       ④K₂O₂       ⑤AlCl₃       ⑥MgO       ⑦Ba(OH)₂       ⑧HBr
(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	H+	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol·L-1	x	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算该试样中x=____。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO₂时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为____。
(4)人体血液里Ca²⁺的质量浓度一般采用mg•cm^-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙[CaC₂O₄]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)再用酸化的0.020mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液。经过计算，血液样品中Ca²⁺的质量浓度为____mg•cm^-3(已知草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)。

【推荐2】含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N₂，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式： ____________
(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。
(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为________。