【推荐1】NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+ 8NH₃→7N₂+12H₂O）。现有NO与NO₂（不含N₂O₄）混合气体90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则

A．原混合气体的平均组成为NO1.1	B．原氨水的浓度约为17.3mol/L
C．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L	D．吸收后氨水的质量分数约为0.5

【推荐2】将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W₂g。下列所列关系式中正确的是（       ）

A．35.5a=(W2-W1)V2	B．n(Na)+3n(Al)=mol
C．n(Al)＞mol	D．aV2=

【推荐3】往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的物质的量的变化如图所示，以下说法不正确的是

A．a点与c点的溶质相同

B．往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色

C．c点溶液中

D．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡	锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某强酸性溶液中可能存在、、、、、、、中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有、、

B．试液中一定有、、、

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀f一定含有，可能含有

【推荐3】某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是

A．N2O

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3

【推荐1】向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO2的体积为2.24L(标况)

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【推荐3】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N₂O₄为液态)。下列有关判断正确的是

A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应

B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3

C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L

D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性