将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g。下列所列关系式中正确的是( )
A.35.5a=(W2-W1)V2 | B.n(Na)+3n(Al)=mol |
C.n(Al)>mol | D.aV2= |
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(已下线)上海市崇明县2014届高三高考第二次模拟考试化学试题
更新时间:2020-03-24 16:46:45
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【推荐1】常温下,将气体通入饱和溶液,产生的气体与一定体积的混合,再通入溶液中,气体恰好被完全吸收生成和,下列说法错误的是
A.气体X中与的体积比为 |
B.相同条件下,气体的体积与原的体积相同 |
C.反应中与的体积之比为 |
D.反应中消耗的物质的量为 |
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【推荐2】现有2.0g含杂质的样品,用如图的实验装置测定试样的纯度,(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是
A.装置A中液体试剂为盐酸 |
B.装置B的作用是除去挥发出的气体 |
C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低 |
D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g,则试样的纯度为39% |
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【推荐1】将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是( )
A.x= | B.0.5≤x<1 | C.V=33.6n(1-x) | D.11.2n<V=22.4n |
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【推荐2】某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液,向其中加入0.64gCu,金属铜全部溶解。另取50.0mL废液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05g,下列说法正确的是
A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+ |
B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L |
C.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液,在标况下产生NO气体4.48L,则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2:1 |
D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+ |
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【推荐1】下列说法不正确的是:
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中.溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) |
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略) |
C.次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物,它是一种酸式盐 |
D.将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b |
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【推荐2】将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是
A.MgCl2 | B.NaCl | C.CuCl2 | D.H2SO4 |
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【推荐3】在托盘天平两端分别放置盛有等体积等物质的量浓度稀硫酸的烧杯,调节天平使之平衡。甲同学分别向两烧杯中加入等质量的锌粉和铁粉;乙同学分别加入等物质的量的钠和镁;丙同学分别加入等物质的量的氧化钠和过氧化钠。则下列说法正确的
A.这三个同学的天平仍可能均保持平衡状态 |
B.要使天平保持平衡状态,加入的两种物质要么都过量,要么都不足 |
C.甲同学将等质量改为等物质的量,则天平一定不平衡 |
D.乙、丙同学分别将等物质的量改为等质量,则天平均可能平衡 |
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【推荐1】将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁,然后将生成物与足量稀硫酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是
A.3∶4 | B.1∶l | C.5∶6 | D.2∶3 |
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【推荐2】将一定质量的镁铝混合物投入250 ml 2.0 mol/L的稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.当加入NaOH溶液的体积为80 mL时,溶液为酸性 |
B.当加入NaOH溶液的体积为80 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.NaOH溶液的浓度5 mol/L |
D.生成的氢气在标况下体积为11.2 L |
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