某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是
| A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+ |
| B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L |
| C．若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1 |
| D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+ |
2012高二·浙江·竞赛 查看更多[1]
更新时间：2021-08-02 21:59:38
|
相似题推荐
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】将一定量的
、
组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出
，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是A．直线③代表产生的 的物质的量 |
B．原混合物中的质量为 |
C．滴加的盐酸浓度为 |
D．当收集到标准状况下气体 时消耗的盐酸为 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)= +c(H+) |
B．溶质的质量分数为w= ×100% |
C．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
您最近一年使用：0次
mol·L-1
×100%
g
g·L-1
多选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】向mg由铝粉、铁粉和铜粉组成的混合物中，加入一定量某浓度的稀硝酸，待固体完全溶解后，将溶液均分为2份。取其中1份于试管中，加入浓度为c1的NaOH溶液。所产生的沉淀质量随加入碱液体积V(NaOH)的变化如图。则下列说法中正确的是
A． | B．a～b段，溶液的导电能力不断减弱 |
C． | D．金属混合物中 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏加 德罗常数）
| A．反应中电子转移数为0.2NA |
| B．一定量的CO2为0.1NA |
| C．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物 |
| D．一定量的Na2O2为0.1mol |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某补血口服液中滴加酸性 溶液 | 酸性溶液紫色褪去 | 该补血口服液中一定含有 |
| B | 向饱和溶液中滴加一定量的浓 溶液 | 溶液变浑浊同时产生气泡 | 发生反应： |
| C | 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量 | 开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失 | 氯水具有氧化性和漂白性 |
| D | 向 的水溶液中滴加硝酸银溶液 | 无明显现象 | 该配合物中 的配位数是6 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色
下列推断正确的是
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色
下列推断正确的是
| A．气体B可能是纯净物 |
| B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 |
| C．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 |
| D．溶液B中一定含2种金属阳离子 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
| A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰 |
| B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+ |
| C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 |
D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】现有150mLNH4Cl-Na2SO4混合溶液，总质量为185g，其中有30gNH4Cl、40gNa2SO4，欲对其进行处理以得到NH4Cl。已知一些物质的溶解度(g/100gH2O)如下：
*溶解度数据按100克水中溶解Na2SO4的克数计。下列说法正确的是
| 温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 32.4 | 40 | 60 | 90 | 100 |
| NH4Cl | 29.7 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 71.3 | 77.3 | |
| Na2SO4·10H2O* | 4.9 | 9.1 | 19.5 | 41.0 | |||||
| Na2SO4 | 48.8 | 45.3 | 42.7 | 42.5 | |||||
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.2 | 36.5 | 37.3 | 38.6 | 39.2 | |
| (NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 88.0 | 99.2 | 103.3 |
| A．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至100mL，此时会析出5.8gNa2SO4，和6.4gNaCl |
| B．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至70mL，此时会析出10.1gNa2SO4、5.0gNH4Cl和15.8gNaCl |
| C．在90°C左右蒸发浓缩时应控制溶液为80mL，趁热过滤分离析出的Na2SO4，然后将滤液冷却结晶，在35°C左右过滤即可得到较纯净的NH4Cl |
| D．可将混合溶液冷却至0~10°C，充分析出Na2SO4·10H2O过滤分离，然后对滤液进行加热蒸发浓缩，控制好浓缩程度，冷却结晶，在35°C左右过滤即可到较纯净的NH4Cl |
您最近一年使用：0次
【推荐2】石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、l5％。①石灰氮完全水解的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥；②A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体；③B的催化氧化产物为E和F；④E遇到D生成唯一产物G，G与C反应重新生成A和E；⑤F再被氧气氧化后的产物遇到E可制备常用的一种强酸H；⑥B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是
| A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2 |
| B．②、⑤、⑥为有关工业生产过程的反应原理 |
| C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3mol电子发生转移 |
| D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的一种主要成分 |
您最近一年使用：0次
