石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、l5％。①石灰氮完全水解的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥；②A在高温下分解-组卷网

题型：多选题难度：0.4 引用次数：318 题号：13675737

石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、l5％。①石灰氮完全水解的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥；②A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体；③B的催化氧化产物为E和F；④E遇到D生成唯一产物G，G与C反应重新生成A和E；⑤F再被氧气氧化后的产物遇到E可制备常用的一种强酸H；⑥B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是

A．石灰氮是化学式为Ca(CN)₂

B．②、⑤、⑥为有关工业生产过程的反应原理

C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3mol电子发生转移

D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的一种主要成分

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更新时间：2021-08-13 16:31:43 |

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【知识点】无机综合推断探究物质组成或测量物质的含量解读电子转移计算物质成分分析

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【推荐1】某兴趣小组对化合物M开展探究实验。

已知：①M是强酸盐，由三种元素组成；两种元素组成的固体A是纯净物，气体B是混合物。②酚酞溶液作指示剂，用

溶液滴定

，消耗

溶液。下列推断正确的是

A．砖红色固体和固体A的成分相同

B．气体B溶于水的反应原子利用率为100%

C．M是

，物质的量为

D．上述转化中包括4个氧化还原反应

2022-03-26更新 | 497次组卷

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电解原理及应用非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐2】已知甲、乙为单质，丙为化合物。能实现下述转化关系的是
甲+乙

丙

丙溶液

甲+乙

A．若丙溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则乙可能为Cu

B．若丙溶液遇Na₂CO₃放出气体CO₂，则甲可能是H₂

C．若丙溶液中滴加KSCN溶液显红色，则乙可能为Fe

D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是Na

2021-12-18更新 | 216次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐3】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A．W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．己属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO₃的量相等

2020-04-13更新 | 509次组卷

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】现有2.0g含

杂质的

样品，用如图的实验装置测定

试样的纯度，(可供选用的反应物只有

固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是

A．装置A中液体试剂为盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的

气体

C．若去掉装置E会导致所测

试样的纯度偏低

D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则

试样的纯度为39%

2023-02-07更新 | 429次组卷

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根据概念计算物质的量及浓度换算守恒法

【推荐2】在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.45

B．0.46

C．0.49

D．0.52

2021-12-08更新 | 347次组卷

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与离子共存结合的离子推断

【推荐3】水溶液X中只可能溶有

中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲只是硅酸

C．所有阴离子都可能存在于溶液X中

D．沉淀乙可能是

和

的混合物

2022-12-14更新 | 163次组卷

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【推荐1】以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂，其过程如下。
过程I：Fe₃O₄→FeO+O₂(未配平)；
过程II：FeO+H₂O→H₂+Fe₃O₄(未配平)。
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO

B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO转移8mol电子

C．FeO在分解水制H₂的过程中作催化剂

D．过程Ⅱ的反应中FeO和H₂O的化学计量数之比为2：1

2022-03-21更新 | 452次组卷

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氧化还原反应配平

【推荐2】某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：

∙∙∙∙∙∙

∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括

、

与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是

A．是氧化剂，是还原剂	B．随着反应进行，溶液pH不断降低
C．体系中另一种含碘微粒为	D．每有1个参加反应，转移2个电子

2023-10-28更新 | 167次组卷

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氧化还原反应的计算

【推荐3】下列说法错误是

A．

该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B．已知在碱性溶液中可发生反应：

，则

中R的化合价是+6

C．已知

，

中

显+1价，则1个

参与反应时，整个反应转移1个电子

D．

在碱性条件下可被

氧化为

，而

被还原为

，若反应中

与

的个数比为1∶16，则x值为5

2023-12-15更新 | 207次组卷

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守恒法

【推荐1】某工厂利用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe²⁺和Cu²⁺

B．该工厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度约为2mol/L

C．若向500mL废液中加入足量的稀HNO₃溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe²⁺和Cu²⁺的物质的量浓度之比为2：1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe²⁺

2021-08-02更新 | 264次组卷

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仪器的使用与基本操作物质的分离与提纯

【推荐2】现有150mLNH₄Cl-Na₂SO₄混合溶液，总质量为185g，其中有30gNH₄Cl、40gNa₂SO₄，欲对其进行处理以得到NH₄Cl。已知一些物质的溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度/°C	0	10	20	30	32.4	40	60	90	100
NH₄Cl	29.7	33.3	37.2	41.4		45.8	55.2	71.3	77.3
Na₂SO₄·10H₂O*	4.9	9.1	19.5		41.0
Na₂SO₄						48.8	45.3	42.7	42.5
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.2		36.5	37.3	38.6	39.2
(NH₄)₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0		81.0	88.0	99.2	103.3

*溶解度数据按100克水中溶解Na₂SO₄的克数计。下列说法正确的是

A．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至100mL，此时会析出5.8gNa₂SO₄，和6.4gNaCl

B．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至70mL，此时会析出10.1gNa₂SO₄、5.0gNH₄Cl和15.8gNaCl

C．在90°C左右蒸发浓缩时应控制溶液为80mL，趁热过滤分离析出的Na₂SO₄，然后将滤液冷却结晶，在35°C左右过滤即可得到较纯净的NH₄Cl

D．可将混合溶液冷却至0~10°C，充分析出Na₂SO₄·10H₂O过滤分离，然后对滤液进行加热蒸发浓缩，控制好浓缩程度，冷却结晶，在35°C左右过滤即可到较纯净的NH₄Cl

2021-08-01更新 | 84次组卷

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