【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）E₂D₂的电子式为：______________，GD₂形成晶体的类型为：___________________。
（3）将一定量HD₂通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。
（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO₃溶液、CCl₄。
请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水； 试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。
(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，
(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。
(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:
属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b,c,i                       B.a,g,k                      C.c,g,l                       D.d,e,f
（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________
（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

【推荐1】元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是___________。
a．分解温度：AsH₃<NH₃　　　　　b．酸性：H₃AsO₄<HNO₃
c．沸点：AsH₃<NH₃　　　　　　   d．相对分子质量：
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是___________。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是___________。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：___________。
④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
⑤下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是___________(填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低
b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少
d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
⑥E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因：___________。

【推荐2】用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃，H₂SiO₃___________H₃PO₄
(2)碱性：Ca(OH)₂___________Mg(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
(3)气态氢化物稳定性： H₂O_______H₂S，H₂S________HCl。
(4)酸性：H₂SO₄_______ H₂SO₃，HClO₄_______HClO。
(5)还原性：H₂O___________H₂S，H₂S___________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
(6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。
(7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
(8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。
(9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。
(10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	①			②	③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)元素⑨在周期表中所处位置 ___________ 。
(2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________ 。
(4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为___________。(填离子符号)
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________。
(6)写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。
(7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是___________；写出⑧的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(8)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________。

【推荐3】现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负价	-2			-3	-1		-3

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。
(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。
(3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。
(4)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)，根据下列要求回答问题：
①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。
A.Li和Li互为同位素        B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD中质子总数相同          D.LiH和LiD中电子总数相同
②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。
③下列说法不正确的是_______。
A.碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
B.半径：K＞Na＞Li＞Li⁺
C.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：___________。
(2)6.0g氮的氧化物NO_x中，含N物质的量为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为___________。
(3)已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO₃的物质的量是___________。
(4)ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为___________。
(5)含有10个电子，9个质子的微粒___________。(至少2个)
(6)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________。
(7)配平___________
Mn²⁺+PbO₂+H⁺→MnO+Pb²⁺+H₂O

【推荐2】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(2)由元素③形成的单质的电子式为___________，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目