【推荐1】工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题：
   
（1）反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______，每通过0.1mol电子，就有0.1mol____（填离子符号）通过离子交换膜。
（2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂ +6OH^- = 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是___________。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO₃^—
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H₂O NaClO₃ + 3H₂↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是____、_______________。

【推荐2】某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：
实验一   电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K₂Cr₂O₇ 溶液，实验现象如下：

电压/V	实验现象
2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr³⁺，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K₂Cr₂O₇溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K₂Cr₂O₇溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
电极材料	阴极：石墨 阳极：石墨	阴极：石墨 阳极：石墨	阴极：石墨 阳极：铁
加入的物质	1 mL浓硫酸	1 mL浓硫酸、 少量硫酸铁	1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡	两极均产生气泡	两极均产生气泡	阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%	12.7	20.8	57.3
阴极变化	实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr

(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr₂O₇²⁻的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr₂O₇²⁻还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr₂O₇²⁻被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr₂O₇²⁻在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含C_r2O₇²⁻的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr₂O₇²⁻最终转化为难溶的Cr(OH)₃除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。

【推荐3】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO₄及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca²⁺和Mg²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+          ═NaClO₃+          。_____
(3)已知MgCl₂溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________________________。
(4)步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂ 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。

A．N2

B．H2

C．CO2

D．空气

【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
   
依据上图，回答：
（1）如果粗盐中含SO₄^2－含量较高必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)₂ B. Ba(NO₃)₂ C.BaCl₂
（2）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序是________
A.NaOH、Na₂CO₃、钡试剂               B.NaOH、钡试剂、Na₂CO₃ C.钡试剂、NaOH、Na₂CO₃
（3）电解过程中，________极生成Cl₂，写出检验该产物的方法__________。