【推荐1】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N₂和x mol H₂发生如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
(1)20 min内，V(N₂)=______。
(2)该反应的热化学方程式为____________。
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①N₂体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

【推荐2】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L^-1 FeSO₄溶液(pH =0.2)，5%H₂O₂溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO₄溶液(pH=3)，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液，	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______________(至少写两点)有关。

【推荐3】二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是_______。
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要流程如图：

(2)Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是_______。
(3)甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有_______。
(4)加Fe的作用是_______。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO₂TiCl₄Ti
反应②的方程式是_______，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_______。

【推荐2】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（N_a2S₂O₈）溶液来处理，以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应
副反应：
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₈。
   
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。
A.温度计       B.洗气瓶       C.水浴加热装置       D.环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②,，AgI呈黄色，优先与反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是__________________________________。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极反应方程式为_____________________。

【推荐3】汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知： ① N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=+180kJ•mol^﹣1
②C(s)+O₂(g)═CO₂(g) ΔH₂=﹣393kJ•mol^﹣1
③2C(s)+O₂(g)═2CO(g) ΔH₃=﹣221kJ•mol^﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式：_____。
(2)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_____ ，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A) _____E_a(B)(填“＞”或“＜”)。

(3)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数K =___________。
(4)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)，该反应速率v_正=k_正•_C⁴(NH₃)•c⁶(NO)，v_逆=k_逆•_C⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^﹣9•s^﹣1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________mol•L^﹣1•s^﹣1。
(5)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na₂FeO₄。

①电解时，阳极电极反应式为 ___________。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如下：

已知相关离子形成氢氧化物开始沉淀至沉淀完全时的pH范围如下：：7.6～9.6          ：2.7～3.7          ：3.4～4.7          ：9.6～11.1
请回答下列问题：
(1)写出与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写出两条)。
(3)“浸渣”中的物质是_______(化学式)。
(4)“净化除杂”需先加溶液，其作用用离子方程式表示为_______，然后再调节溶液的pH约为5，其目的是_______。
(5)硼的重要化合物与水反应生成硼酸和氢气，在某温度下与水反应后得溶液，其pH值为_______(已知该温度下硼酸的电离常数)。

【推荐2】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。
（2）①写出装置B中产生Cl₂O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是______。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

【推荐3】铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂，还含有铁等杂质)冶炼铍，工艺流程如图所示：

已知：①按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；
②几种物质沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Be(OH)2
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时	3.7	5.0	9.7	8.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时将熔炼后的熔块粉碎的目的是___________。
(2)“调pH”得到沉淀的合理pH范围是___________。
(3)“沉淀" 反应不宜使用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)___________。
(4)从“反应”后的溶液中得到(NH₄)₂BeF₄固体的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“ 高温反应”需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是___________。
(6)3BeO·Al₂O₃·6SiO₂中O、Si、Al元素第一电离能由大到小的顺序为___________。绿柱石中Be元素的质量分数为a%，上述过程中 Be的产率为b%。则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量1%的镀铜合金___________t。

【推荐2】空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：

(1)反应①的离子方程式为________。
(2)反应②中的还原剂是________。
(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是______、______、蒸馏。
(4)苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理_______。

【推荐3】海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg²⁺、K⁺、Br^-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。
(2)为了使海水中的Mg²⁺沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。
(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO₃，同时产生一种气体，化学方程式是____。
(5)酸化浓缩时已产生Br₂，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。
(6)已知海水中Br^-含量为65mg•L^-1，若主业上制得含65% Br₂的产品1t，至少需要海水____m³。