X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列说法不正确 的是
A.原子半径:W>Y>Z>M>X | B.X、Y、Z三种元素可组成盐 |
C.![]() ![]() | D.Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性:M>Y>W |
更新时间:2024-04-04 20:55:00
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名校
【推荐1】下列有关离子方程式的书写正确的是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2=2NH![]() ![]() |
B.将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
C.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO![]() |
D.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中:2H++S2O![]() |
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解题方法
【推荐2】下列实验装置正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/21/2790936150474752/2790969607061504/STEM/480dd278-7db2-4193-9e59-1eee0ed8414d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/21/2790936150474752/2790969607061504/STEM/480dd278-7db2-4193-9e59-1eee0ed8414d.png)
A.装置甲滴定HCl | B.装置乙检验氨气 |
C.装置丙收集、吸收HCl气体 | D.装置丁验证NO2易溶水实验 |
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解题方法
【推荐1】下列比较错误的是
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3 |
C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
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【推荐2】下列推测合理的是
A.由非金属性:![]() ![]() ![]() |
B.由![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.由![]() |
D.由![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/d662d815-06b7-4ebe-8b50-28ba14deb3a0.png?resizew=117)
A.原子半径:W >Z >X |
B.非金属性:Z>Y |
C.最高化合价:Z >X |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z |
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名校
【推荐2】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.C2+与B3+的核外电子数不相等 |
B.单质与稀盐酸反应的速率A<B |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C |
D.氢化物的稳定性H2D<H2E |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素,其中X与W同主族,Y是形成化合物最多的元素,Q与Y同主族,W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同,R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍,化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是
A.由X、Z、R三种元素组成的化合物可能是离子化合物 |
B.Q与R形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 |
C.原子半径由大到小的顺序是:W>Q>Z>R |
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:R>Z>Q>Y |
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【推荐2】有短周期的aXn+ 、bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是:
A.b-a=n+m | B.a-b=n+m | C.核电荷数X>Y | D.质子数Y>X |
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