【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：。

回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)装置B的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。
(3)装置C中的现象体现了SO₂的___________性；装置D中的现象体现了SO₂的___________性，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。
(5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为___________ (填字母)，设计实验证明你的判断___________。
A．BaSO₃ B．BaSO₄ C．BaSO₃和BaSO₄
(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___________ (填字母)。
A．加剧温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化

【推荐2】实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是(化学式)_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B处观察到的现象_______。
(3)C处实验现象是_______， 由此推该气体的_______性。 (填 “氧化”或“还原”)
(4)D装置的作用是_______。

【推荐3】利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

已知：

物质	熔点℃	沸点℃
SO2	-76.1	-10
SO3	16.8	45

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，SO₂的治理是环境保护中的重要问题。某同学利用下图所示装置研究二氧化硫气体的性质。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是_______。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______。
(3)装置③的作用(用离子方程式表示)_______。
(4)硒(Se)最外层电子数也为6，其单质及化合物化学性质与硫及其化合物类似，某混合物中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式_______。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
(5)下列说法合理的是_______。
a．SeO₂既有氧化性又有还原性
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．H₂Se中的Se只表现还原性

【推荐2】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备Na₂S₂O₅，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)
①如图装置中仪器A的名称是__，A中发生反应的化学方程式为___。
②F中盛装的试剂是___，作用是__。
③通入N₂的作用是__。
④Na₂S₂O₅晶体在___（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生__。
（2）设计实验探究Na₂S₂O₅的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

探究二中反应的离子方程式为___。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na₂S₂O₅,并探究SO₂的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。
A.98%的浓硫酸             B.70%的硫酸                 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.
(3)装入药品后，打开K₁、K₂、K₃并从K₃处通入一段时间的N₂，其目的是______,N₂充满装置后再关闭K₁、K₃，打开K₂，滴入硫酸后E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中的反应方程式为_____
(4)关闭K₂、K₃，打开K₁，若探究SO₂的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO₄溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。
(5)若B中为新制的氯水，将SO₂通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)
仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
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