已知下列反应：
①
(冷暗处剧烈反应)
②
(常温下剧烈反应)
③
则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
①
(冷暗处剧烈反应)②
(常温下剧烈反应)③
则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
A． | B． | C． | D． |
更新时间：2024-04-10 20:03:47
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据实验操作和现象，下列结论正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将表面积相同的镁条和铝条分别放入等体积等浓度的浓硝酸中 | 镁条完全溶解，铝条几乎无变化 | Mg的活泼性强于Al |
| B | 向Fel2溶液中加入少量氯水和CCl4充分振荡，静置后向上层溶液中滴入2滴KSCN溶液 | 上层溶液未变红，下层溶液显紫色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| C | 向实验室新制得的乙酸乙酯中加入金属钠 | 有气泡产生 | 乙酸乙酯中含少量水 |
| D | 将0.3molSO2与0.1molO2混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液 | 品红溶液红色褪去 | 该反应属于可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
| A．两个反应中硫元素均被氧化 |
| B．NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中被还原 |
| C．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2：5 |
| D．氧化性：MnO2＜I2 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
| B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
| C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 |
| D．s区的所有元素的原子的价电子都在s轨道 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列选项描述与对应图像相符的是
| A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 |
| B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 |
| C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 |
| D．图④为向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 |
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、
在空气中能自燃
在空气中也能自燃
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下面是同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：
有关该实验的说法不正确的是（ ）
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：
| 实验步骤 | 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 |
①氯水＋1mL ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳导颜色 | |
| ③KI溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 |
| A．完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 |
| B．在实验中所起的作用是萃取剂 |
C．③中反应的离子方程式为 |
| D．上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
| A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3 |
| B．钠元素的金属性比镁元素的强 |
C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si |
| D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
| ⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
| A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 |
| B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 |
| C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te |
| D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 |
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