下列说法正确的是
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
| A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
| B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
| C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第VA族 |
| D．原子半径由小到大的顺序：F、N、Mg、Si |
更新时间：2024-04-11 16:42:28
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
A．氧化物的水化物的酸性： | B．单质的氧化性： |
| C．W和X可以形成碱性气体 | D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
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适中
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【推荐2】硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中不正确 的是
| A．Se属于第4周期VIA族元素 |
| B．氢化物的稳定性：H2Se＜H2S |
C．核素 Se原子核内的中子数是78 |
| D．Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4 |
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【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X可形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6，下列说法正确的是
| A．X、Z两元素间可形成共价键 | B．W的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C．原子半径：Y＜Z＜W | D．Y的某种单质可用于消毒杀菌 |
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适中
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【推荐1】下列化合物中，阴阳离子半径之比最大的是
| A．LiI | B．NaBr | C． | D．CsI |
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【推荐2】下列顺序不正确的是（ ）
| A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI |
| B．微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
| D．晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2+ClO- +2OH- =N2H4+Cl-+CO
+H2O。下列有关说法正确的是
+H2O。下列有关说法正确的是| A．N2H4中只存在极性键 |
| B． CO的空间构型为三角锥形 |
| C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C<N<O |
| D．肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为： |
| C．18g冰中所含的氢键数均为4mol |
| D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 |
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。下列说法不正确的是
位于元素周期表中第Ⅷ族
核外电子填充在15个轨道中
大的只有一种
