【推荐1】物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：
(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量是_____mol。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H₂S含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na₂X中含Na⁺ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L^-1硫酸溶液480 mL。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的体积为______mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【推荐3】化学物M由两种元素组成，某探究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：
（1）化合物M的化学式为____________。
（2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

【推荐1】氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为___________。
②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：(α表示NO_x中NO₂的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(a)上的电极反应式：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。

【推荐1】如图表示配制100mL0.100molL^﹣1Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
   
（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。
①干燥的   ②瓶塞不漏水的   ③用欲配制的溶液润洗过的   ④以上三项均须要求的
（2）若用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）
（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。
（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

【推荐2】Ⅰ. 现有6种物质：①、②溶液、③溶液、④熔化的、⑤胶体、⑥晶体。
(1)能导电的电解质有_______(填序号)。
(2)实验室中①通常保存在_______中。
(3)检验⑥中阳离子常用的实验方法是_______。
(4)区分②和⑤常用的实验方法是_______。
Ⅱ.实验是化学研究的重要手段，现有如图所示仪器，请根据要求填空。

(5)C的名称是_______。
(6)公元前4000年前，古人就已掌握酿酒技术。蒸馏是现代酿酒不可缺少的工艺之一，上述仪器可以用于蒸馏的是_______(填序号)。
(7)用仪器A配制溶液时，需用托盘天平称取固体_______g；若定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响？_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：
(1)Cl₂是_______的气体；(填“黄绿色”或“无色”)，Cl₂气体收集方法为_______；(A．向上排空气法B．向下排空气法)；实验室制取Cl₂的离子方程式为_______。
(2)A中盛放的是_______，其作用为_______。
(3)B中盛放的是_______，其作用为_______。
(4)D中盛放的是_______，其作用为_______，相关反应的化学方程式为：_______

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__。
(2)仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。
(5)若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO₂Cl₂纯度的测定：取1.50gSO₂Cl₂产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO₃标准溶液滴定(用K₂CrO₄作指示剂，滴定过程种SO不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.00mL，则SO₂Cl₂产品的纯度为___。

【推荐2】为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH₃)₂OH=2Ag↓+(NH₄)₂CO₃+2NH₃。

回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m_lg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有
完成下列实验设计，验证上述假设:

步骤	操作	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中__________； 现象：_________。

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式____。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g