元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。
(1)a的元素符号是_______ 。
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中,碱性较弱的是_______ 。
(3)非金属性e强于g,用原子结构解释原因:_______ ,得电子能力e大于g。
(4)下列对f及其化合物的推断中,正确的是_______ (填序号)。
①f的最高化合价为+6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | a | |||||||
3 | b | c | d | e | ||||
4 | f | g |
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中,碱性较弱的是
(3)非金属性e强于g,用原子结构解释原因:
(4)下列对f及其化合物的推断中,正确的是
①f的最高化合价为+6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性
更新时间:2024/04/13 13:31:35
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解题方法
【推荐1】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种短周期元素,回答下列问题:
(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________ 。
(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________ 。
(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)元素②的一种氧化物具有还原性,可以冶炼生铁,写出其反应的化学方程式___________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为
(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为
(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为
(5)元素②的一种氧化物具有还原性,可以冶炼生铁,写出其反应的化学方程式
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【推荐2】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是__________ (用元素符号表示,下同),金属性最强的是_________ ,非金属性最强的是_________ ,常温下单质为液态的非金属元素是________ ,属于两性元素的是_______ 属于过渡元素的是_______ (该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____ 、_____ 、_____ ,其中以_______ 最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________ (用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________ 。
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为
(3) 第三周期中原子半径最小的是
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式
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【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________ 周期第________ 族。
(2)Sn的最高正价为________ ,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________ ,Bi的最高价氧化物为________ 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________ 元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4________ (填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氢化物的还原性:H2O________ (填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半径比较:N________ (填“>”“<”或“=”)Si。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________ (填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱__________________________
(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第
(2)Sn的最高正价为
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4
③氢化物的还原性:H2O
④原子半径比较:N
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱
(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)
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解题方法
【推荐1】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分
i.元素④的过氧化物的电子式为______ ,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______ ,⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______ 。
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______ (用化学式表示,下同),②、⑧简单氢化物熔点高的是______ ,④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______ ,④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______ 。
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置______ 。
ii.关于铷的下列说法中不正确的是______ (填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(1)下表是元素周期表的一部分
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
i.元素④的过氧化物的电子式为
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置
ii.关于铷的下列说法中不正确的是
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
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【推荐2】硒()是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取而得。
(1)硒在元素周期表中的位置如图所示:
①在元素周期表中位置表示为_______ ;
②用电子式表示的形成过程:_______ 。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在,工业上提取硒的流程如下:
①请写出与浓反应的化学方程式:_______ 。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移情况:_______ 。
(3)下列说法正确的是_______。
(1)硒在元素周期表中的位置如图所示:
①在元素周期表中位置表示为
②用电子式表示的形成过程:
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在,工业上提取硒的流程如下:
①请写出与浓反应的化学方程式:
②写出“还原”步骤对应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移情况:
(3)下列说法正确的是_______。
A.既有氧化性又有还原性 | B.原子半径由大到小顺序: |
C.热稳定性: | D.酸性: |
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,请用化学符号回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___________ 。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ ,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________ ,写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________ 、___________ 。
主族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是
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【推荐1】构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法,通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)Na在空气中燃烧生成___________ (填名称),反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________ (填标号)。
(2)若少量通入c溶液中生成d,则该反应的离子方程式为___________ 。
(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人,氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________ (填化学式);工业生产中会使用阳离子交换膜,目的之一是将NaOH和分隔开,若未分隔开,两者会混合发生反应,该反应的离子方程式为___________ ,生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________ (填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。
(4)钠、钾失火时,可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火,可用干粉灭火,但不能用灭火,结合反应方程式说明原因___________ 。
(5)金属性:。
设计实验验证钠的金属性强于铝:向试管中加入溶液,___________ 。
可选试剂:氨水、NaOH溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验,可认识镁与铝金属性的强弱。
(1)Na在空气中燃烧生成
a.烧杯 | b.蒸发皿 | c.坩埚 | d.试管 |
(2)若少量通入c溶液中生成d,则该反应的离子方程式为
(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人,氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为
(4)钠、钾失火时,可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火,可用干粉灭火,但不能用灭火,结合反应方程式说明原因
(5)金属性:。
设计实验验证钠的金属性强于铝:向试管中加入溶液,
可选试剂:氨水、NaOH溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验,可认识镁与铝金属性的强弱。
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题.
(1)写出⑨元素是______ (填元素符号);
(2)第三周期中原子半径最大的是_______ (填原子符号);
(3)⑥、③可形成的化合物的化学式______ 。
(4)非金属性最强的是_____ (填元素符号);
(5)设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱__________ 。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)写出⑨元素是
(2)第三周期中原子半径最大的是
(3)⑥、③可形成的化合物的化学式
(4)非金属性最强的是
(5)设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱
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【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验,验证元素周期律。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下元素的元素金属性逐渐增强;同一周期,从左到右,元素金属性_______ ;
(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)
(3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式_______ 。
(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验的目的,请你帮助选择下列合适的方法 。
(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式_______ 。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下元素的元素金属性逐渐增强;同一周期,从左到右,元素金属性
(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)
A.钠 | B.镁 | C.铝 | D.钾; |
(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验的目的,请你帮助选择下列合适的方法 。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 |
B.把烧杯中的冷水换成热水 |
C.把烧杯中的冷水换成盐酸 |
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 |
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