【推荐1】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N_A
④17g羟基中含有的电子数为10N_A
⑤1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂（SO₄） ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和小于N_A

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑥

D．②⑤⑥

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA

C．1mol Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等

D．2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA

【推荐3】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物

B．过程②吸收能量，过程②放出能量

C．分解生成时转移电子数约为

D．反应过程中有极性键断裂，也有极性键形成

【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（       ）

A．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．32 g S8（分子结构：   ）中的共价键数目为NA

C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

D．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

【推荐2】用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．0.1mol/LNaCl溶液中约含有6.02×1022个Na+

B．1molO2只有在标准状态下体积才能约为22.4L

C．常温常压下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数大于NA

D．1mol中含有电子数为10NA

【推荐3】设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g的环丁烷和1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)混合气中含有的极性键数为2NA

B．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA

C．1L 0.1mol·L-1 HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA

【推荐1】有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸为

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生

C．第二份溶液中最终溶质为

D．原混合酸中的物质的量为0.2mol

【推荐3】3Cu+ 8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

【推荐1】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似

D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

【推荐3】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。

A．装置甲：分离乙醇和乙酸	B．装置乙：实验室制备少量乙烯
C．装置丙：制取少量乙酸乙酯	D．装置丁：验证氨气溶于水呈碱性