【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。
②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中_______(填“有”或“无”)，判断依据是_______。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式：_______。

【推荐2】(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有_______离子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______(填字母)。
A.加入铜粉        B.加入铁粉       C.通入氯气          D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_______。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式_______。
(3)使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是_______(填字母)。
A.铜粉        B.氯气          C.铁粉        D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_______nm，区别该液体和FeCl₃溶液可用_______方法。

【推荐3】按要求完成下列填空
I.（1）给定条件下的下列四种物质：
a．10g氖气
b．含有40mol电子的NH₃
c．标准状况下8.96LCO₂
d．标准状况下112g液态水
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H₂SO₄和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl₂溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl^－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO₃晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na₂O；⑨Na₂O₂固体；⑩CO₂。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

【推荐1】有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________(保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
③该白色固体的成分是___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为___________。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式___________。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式___________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有_______________。

【推荐3】有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。
(2)设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。
(3)若1molNH₃经过以上流程恰好完全反应生成NH₄NO₃，则过程中参与反应的O₂的物质的量为_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。
(4)过程①的目的是将NH转化为NH₃，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。
(5)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
(6)含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na₂SO₃将其除去，写出其离子反应方程式_______。

【推荐2】氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著。但是化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题：
（1）如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式_______。
②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_______。
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与钙镁磷肥混合施用
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是_______。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_______。
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因_______。

【推荐3】绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示。

(1)氮氧化物会带来何种大气污染___________(任写一点)。
(2)与反应的化学方程式___________。
(3)用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的___________。

A．             B．                 C．

【推荐2】按要求填空：
(1)写出的结构式___________。
(2)写出的电子式___________。
(3)将过量的通入溶液中反应的离子方程式___________。
(4)向溶液中，缓慢滴加溶液至过量，现象是___________。
(5)金属钠受热燃烧的化学方程式为___________
(6)将铜片投入溶液中反应的离子方程式___________。
(7)将一定量投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：___________。
(8)向溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。

【推荐3】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。