【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_______；
②NH₃的稳定性比PH₃_______(填“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。写出鉴定此物质中阳离子的实验方法和现象：_______。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

【推荐1】某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。
(1)罐壁内凹面瘪的原因是________，反应的化学方程式是________ 。
(2)罐壁再鼓起来的原因是________，有关的化学方程式是________ 。
(3)实验时，将“充满CO₂”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是________（写名称）。

【推荐2】某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L^-1FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe²⁺具有还原性的化学方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____

①处的现象为_______；①处加入铁粉后反应的离子方程式为__；②处的现象为_______；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(4)该兴趣小组为探究“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为___。

【推荐3】从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H₂SO₄的性质_____（填序号）。
A．只有还原性             B．只有氧化性            C．既有氧化性又有还原性
（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S^2－              B．S          C．SO₃^2－             D．SO₄^2－ 
（3）若要将NH₃→N₂,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O₂          B．Na            C．NH₄Cl          D．NO₂
（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。

【推荐1】某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。
(2)D中反应的化学方程式为____。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

(4)高温时，2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO₂。根据下列数据计算，当2mol NO₂分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
NO₂(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O₂(g)2O(g)
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。

【推荐2】氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；
只具有氧化性    只具有还原性    既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入______填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式______．

【推荐3】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:
（1）仪器a的名称____________。
（2）请写出a中发生主要反应的方程式____________。
（3）瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。
（4）提纯d中粗产品的方法是____________。
（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________。