【推荐1】已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．第一电离能：Y>Z>W

B．简单离子半径：R<W<Y<Z

C．W的简单氢化物的空间结构为三角锥形

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

A．元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化

B．元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z

C．同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

D．X的氧化物均为碱性氧化物

【推荐2】某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>X>Y	B．氢化物的稳定性：Z>X>Y
C．键角：	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

【推荐3】下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子	B．BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子	D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

【推荐1】下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3

B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3

C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3

D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3

【推荐3】周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是

A．H3NBH3分子间存在氢键

B．BF3是由极性键构成的极性分子

C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1

D．IIIA族元素单质的晶体类型相同

【推荐1】下列物质的性质与氢键无关的是

A．沸点：乙二醇>丙醇	B．密度：冰<水
C．乙醇能与水以任意比例互溶	D．沸点：丙烷<乙醛

【推荐2】一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的键角：
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高	D．电负性：

【推荐3】下列对分子的性质的解释，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱

D．青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子