【推荐1】用稀H₂SO₄、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：
甲：AlAl₂(SO₄)₃ Al(OH)₃
乙：AlNaAlO₂ Al(OH)₃
丙：   
若要得到等量的Al(OH)₃，则

A．三者消耗原料相同	B．甲消耗的原料最少
C．乙消耗原料最少	D．丙消耗原料最少

【推荐2】把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L^－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是

A．溶液显酸性	B．得到澄清透明溶液
C．得到浑浊溶液	D．溶液中铝元素有两种微粒存在形式

【推荐3】下列说法正确的是（       ）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等

D．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

【推荐1】化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

选项	物质的用途	原理和分析
A	漂白粉可用于食品漂白	漂白粉能使色素褪色
B	Al(OH)3可中和胃酸	Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸发生中和反应
C	Na2O2常作供氧化	Na2O2在常温下能分解放出O2
D	明矾可作净水剂	明矾溶于水后能消毒杀菌

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	②
A	Na2CO3溶液	盐酸
B	AlCl3溶液	NaOH溶液
C	AgNO3溶液	氨水
D	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列叙述中，不正确的是

A．Al（OH）3胶体能凝聚水中悬浮物

B．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸

【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为、、和少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．步骤①，焙烧的目的是将转化为

B．步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率

C．步骤③，滤液中主要存在的阳离子有、

D．步骤④，焙烧的反应为：

【推荐2】钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含FeV₂O₄，少量P₂O₅等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知NH₄VO₃难溶于水。下列有关说法错误的是

A．“焙烧”步骤中方程式为4FeV2O4+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2

B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素以H3PO4的形式进入滤液中从而除杂

C．“热解”步骤中气体产物为HCl

D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质

【推荐3】由一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备MgCO₃·3H₂O的实验过程如下。

下列说法正确的是

A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．将10mL98%的硫酸(ρ=1.84g·mL-1)与30mL水混合，可得4.6mol·L-1的硫酸

C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：H+、Mg2+、Fe3+、Al3+

D．操作X为蒸馏

【推荐1】用沉淀法除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？

A．2处

B．3处

C．4处

D．5处

【推荐2】海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是

A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水

B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质

【推荐3】工业上用明矾石[主要成分为K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•4Al(OH)₃，含少量SiO₂]制备铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是     
   

A．“焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率

B．明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

D．NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物