解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A | HF的稳定性强于HCl |  分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| B | CF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性 | F的电负性大于Cl，使O-H键极性增强 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | 熔点：NaCl>NaBr | Cl-的半径小于Br-，NaCl中离子键比NaBr中离子键强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-09 16:03:40
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【推荐1】胍（
）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子可表示为 | B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 |
C．氨基(-NH2)的电子式为 | D．胍分子间能够形成氢键 |
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【推荐2】一种利用水催化促进
和
转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进
中
键的解离，进而形成中间体
，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是
和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是 | A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” |
B．中键的解离可表示为 |
| C．中S和O均满足8电子稳定结构 |
D．总反应的离子方程式为 |
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| B．干冰升华 |
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【推荐1】某小组用下列流程合成1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐。下列说法不正确 的是
A．反应①生成了 |
B．化合物A和化合物C的熔点大小： |
C．化合物A中，含有H的N结合 的能力比另一个N弱 |
| D．化合物E为离子化合物，常温下可能为液体 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 |
| B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 |
C．NaOH和 中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 |
D． 和 分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 |
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【推荐1】解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．H2O在高温下也难分解 |
| C．金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低 |
| D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 |
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【推荐2】下列关于物质沸点的比较正确的是
A． | B． |
C．单晶硅 金刚石 | D． |
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