运载火箭常用偏二甲肼[]与作推进剂,二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.偏二甲肼中N原子的杂化类型均为 |
B.标准状况下,11.2L 中的σ键数目为 |
C.18g 含有的中子数为10 |
D.92g 和混合气体含有的原子数为6 |
更新时间:2024-05-11 12:48:04
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【推荐1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下, 22.4L Cl2 与足量的 Fe 反应转移的电子数为 2 NA |
B.1 mol.L-1FeCl3 溶液中含有Cl-的个数为3NA |
C.1molOH-中含有电子数为9NA |
D.1L 2mol.L-1KCl 溶液中含有的离子数为 2NA |
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解题方法
【推荐2】下列叙述不。正确的是
A.常温常压下,14g 含有的分子数约为 |
B.1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为 |
C.在标准状况下,20mL 和60mL 所含分子个数比为1∶3 |
D.64g 中含有的氧原子数约为 |
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名校
【推荐1】联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个N2H4分子中有一个π键 |
B.H-N-H键角:[Cu(NH3)4]2+>NH3 ([Cu(NH3)4]2+结构如图) |
C.2mol N2H4 最多能处理44.8L O2 |
D.[Cu(NH3)2]+中铜元素的化合价为+2 |
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解题方法
【推荐2】科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
B.分子中4个氮原子共平面 |
C.该分子中的中心氮原子采用sp2杂化 |
D.15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子 |
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解题方法
【推荐1】杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构,下列有关该理论的说法正确的是
A.杂化轨道能用来形成σ键和π键 |
B.原子轨道杂化前后轨道总数不变,但轨道电子云轮廓图发生了改变 |
C.空间结构为V形的分子,其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键 |
D.sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 |
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解题方法
【推荐2】研究者利用冷冻透射电子显微镜,在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.石墨烯属于烯烃,可发生加成反应 |
B.石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 |
C.二维晶体的化学式为CaCl2 |
D.二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6 |
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