【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。

【推荐2】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是___________。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N_2.若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

【推荐3】(1)能源是现代社会发展的支柱之一、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
(2)某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是___________。(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式为 ___________。

(3)如图是锌锰干电池的构造示意图，其负极电极反应式为___________
。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的a电极为___________极(填“正”或“负”)；
②氢氧燃料电池的负极反应式：___________；
③氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________。

【推荐1】请参考题中图表，已知、，根据要求回答问题。
(1)下图是和反应生成和的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_______。请写出和反应的热化学方程式：_______。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能/()	a	b	c	x

已知白磷完全燃烧放热，白磷及其完全燃烧的生成物结构如图所示，则上表中_______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

【推荐2】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

【推荐3】I.某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时 所需时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中=_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知内，。
(3)试确定以下物质的量：起始时_______，_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。