【推荐1】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：
（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。
（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请用相关化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			……		②	③	④
3	⑤		……	⑥		⑦		⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的分子式是_______。
(3)⑥的离子结构示意图为_______。
(4)⑤、⑥最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式为_______。
(5)写出下列物质的电子式或结构式：
①④⑤组成化合物电子式：_______；②最高价氧化物电子式：_______；③单质结构式：_______。

【推荐3】元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题：
   
(1)画出⑥的离子结构示意图______；写出②含有10个中子的核素的化学符号_____。
(2)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应______。

【推荐1】由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。

(1)写出下列物质的化学式：A____、甲___、乙____、丁____。
(2)写出甲物质在工业上的两种主要用途_______、_______。
(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式为___；乙与过量CO₂反应的离子方程式为____。

【推荐2】下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，H是________(填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

【推荐3】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答：

（1）写化学式：丙______E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________________________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为________________________________；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
(1)B在周期表中的位置______________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，方程式为____________。用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
   
电池总反应可表示为：PbO₂ +Pb+ 2W＝2PbSO₄ + 2H₂O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm^－3）变为____________mol·L^－1。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
   
(4)依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_____________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。
(4)化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________
(2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)
(3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
(4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
(5)工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)、具有两性的是___________(填化学式)。
(3)⑤⑥⑦三种单质中，最活泼的是___________(填元素符号)。
(4)写出元素②的原子结构示意图___________、元素②的气态氢化物的分子式是___________，该氢化物的水溶液显___________性(选填：酸、碱)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

【推荐3】1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表，150多年里科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，请根据表中信息回答下列相关问题。

(1)元素①~⑧中，化学性质最不活泼的元素是__(写元素符号)，元素①的氢化物中具有正四面体结构的是__(写化学式)。
(2)②与⑤组成的化合物属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)②、③、④的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。
(4)③的单质能与①的最高价氧化物反应，生成①的单质，反应的化学方程式为__。
(5)门捷列夫在绘制元素周期表时，预言了一种当时未被发现的元素“类硅”，后来被德国化学家文克勒发现，并命名为“锗(Ge)”。图中①~⑧中，表示锗元素的是__，非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。
(6)关于螺旋式元素周期表，下列说法不正确的是___。
a．元素⑧的原子结构示意图为
b．①~⑧所形成的最高价氧化物的水化物中，⑥的酸性最强
c．图中灰色部分为第四周期过渡金属区域
d．螺旋式元素周期表解决了矩形周期表中部分原子序数相邻元素间距离远的问题