短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是
A．离子半径： | B．第一电离能： |
| C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强 | D．Y和Z组成的化合物都只含离子键 |
更新时间：2024-05-19 22:26:05
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单选题
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适中
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【推荐1】如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
X | ||
Y | Z | W |
T |
A．简单氢化物的稳定性： |
| B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
C．简单离子半径： |
D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性， 具有氧化性和还原性 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是
| X | Y | ||
| Z | W |
| A．原子半径大小为X<Y<W<Z |
| B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X |
| D．标准状况下X的单质状态与Z的相同 |
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丙溶液的
对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：
可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理
【推荐1】
、
、
位于周期表第三周期。下列说法正确的是
、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是A．离子半径： |
B．碱性： |
C．第一电离能： |
D． 、 、 晶体类型相同 |
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解题方法
【推荐2】“糖精”的结构如下图，其左侧是一个苯环。X、Y、Z、W、T为依次增大的短周期元素，下列说法不正确 的是
| A．五种元素中，Y的化合价最高 |
| B．Z、W、T简单离子半径最大的是T |
| C．Y的简单氢化物可以和T的简单氢化物发生反应 |
| D．Z元素与其他四种元素均可形成两种或两种以上化合物 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
| A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
| B．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1 |
| C．Z的氢化物分子间存在氢键 |
| D．W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形 |
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【推荐2】某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是
| A．X可能是金属元素 |
| B．由X形成的含氧酸均为强酸 |
| C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 |
| D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 |
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【推荐1】下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③
的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③
的VSEPR模型与空间结构一致④在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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【推荐2】下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
| A．硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳 |
| B．第一电离能的大小：Mg＞Al |
| C．F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F |
| D．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 |
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离子，I
