下列说法错误的是
A．键角： | B．酸性： |
C．分子的极性： | D．稳定性： |
更新时间：2024-05-12 22:47:28
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单选题
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(0.85)
【推荐1】下列说法不正确的是
| Si | P | S | Cl | Ar |
| Ge | As | Se | Br | Kr |
| Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Pb | Bi | Po | At | Rn |
| A．稳定性：HBr＜HI＜HAt |
| B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C．原子半径：Sn＞As＞S |
| D．表中元素Pb的金属性最强 |
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【推荐2】常温下，
是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：
，下列说法错误的是
是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是| A．中硫元素化合价：＋1 |
| B．的结构式为Cl−S−S−Cl |
| C．在潮湿的空气中会产生大量白雾 |
D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有 |
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【推荐1】
是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：
制备。下列说法错误的是
是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是A．电负性 |
B． 分子中有2个 键，2个 键 |
C．基态 的核外电子排布式为 |
D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 |
| B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价 |
| C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋ |
| D．中心原子通过 sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构 |
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和熔沸点均依次减弱 |
| B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物 |
| C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳定结构 |
| D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 |
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解题方法
【推荐2】下列事实可用氢键解释的是
| A．氯气易液化 | B．乙醇易溶于水 |
| C．HF比HI的酸性弱 | D．水加热到很高的温度都难以分解 |
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和
分子中非羟基氧的个数均为1，二者酸性接近，均为中强酸
分子中的N−F键间的夹角大于
分子中的N−Cl键间的夹角
酸性弱于
单选题
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
| A．第一电离能：Y>Z>X |
| B．电负性：Z>Y>X>W |
| C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W< Z |
| D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 |
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【推荐2】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
| A．CH4和CCl4 | B．H2O和CO2 | C．PCl3和NF3 | D．BeCl2和OF2 |
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（结构为
等。下列关于这三种物质的说法错误的是
杂化
