【推荐1】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下：
①___________后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是___________。
(2)利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①仪器C的名称为___________；反应结束后，经___________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。
②装置A试管中反应的化学方程式为___________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是___________。
③化工生产中可用装置A所制气体的浓溶液检验氯气管道是否泄漏，能看到的现象是___________。

【推荐2】I．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。

(1)在图Id试管中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案___________(填甲或乙或丙)。
甲：Cu和浓硝酸反应乙：Cu和稀硝酸反应丙：Cu、O₂和稀硝酸反应
Ⅱ．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO₂、O₂气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是___________。
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

  

回答下列问题：
(5)仪器的优点为___________，仪器的作用是___________。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置___________，可能导致的结果及原因是___________。

【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O的电子式：__，Y₂O₂含有的化学键类型是___。
(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：__。
(4)水的沸点比H₂Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：__。

【推荐1】传统的生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程，其工艺如下图所示。硝化过程中，先后被氧化为和。硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO₃进行中和；反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的和还原为N_2，如：5CH₃OH +6= 3N₂↑+5CO₂+7H₂O+6OH^-

(1)请写出硝化生成的离子方程式：________。
(2)若1mol继续被氧化为，需消耗O₂____L。(标准状况)
(3)现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX) ，工作原理如下图所示：

①写出厌氧氨氧化时与发生反应的离子方程式______。
②若采用该方法，请判断是否需要加入碳源(甲醇)，并简述理由______。
(4)研究发现，脱氮工艺常会产生一种温室气体N₂O，目前普遍认为形成于硝化阶段，则生成N₂O的可能原因是________。

【推荐1】某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O)。

请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__，产生该现象的化学方程式是__。
(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是__。
(3)装置B的作用是__。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是__。
A.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
B.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

【推荐2】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，每有10molN₂生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
（3）N₂O₄为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。
（4）①写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式__。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。

【推荐3】化合物X是新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
   
固体E受热分解可得红棕色固体F，请回答：
(1)气体A的空间构型___________，化合物X的化学式___________。
(2)白色沉淀D在空气中变成红褐色沉淀E的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)高温条件下，气体A与固体F反应生成水和两种单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)请设计实验判断D已完全转化为E___________。

【推荐1】硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH₄H₂ NH₃NONO₂HNO₃
已知：ⅰ．HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
(1)步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①NH₃的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是 _______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H₂O时电子转移数为 _______mol。
(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
①冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。

【推荐2】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成和。

(1)固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是___________写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。
(3)废渣1主要成分为___________。
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】I．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式___________。反应②的离子方程式___________。
II．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(3)氧化炉中发生的化学反应方程式___________。
(4)M是___________(填写名称)。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因___________。