【推荐1】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

【推荐2】2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

(1)下列有关氚的说法正确的是_______。

A．卡通形象中标“+”号的小球表示中子	B．氚的核素符号为
C．氚和及其同位素性质完全相同	D．氚水所含中子数为

(2)有关和的说法正确的是___________。

A．互为同位素	B．互为同素异形体
C．电子数不同	D．同温同压下密度之比为

(3)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。
(4)在标况下的体积约为___________。
(5)一个分子的质量是___________(表达式即可)。

【推荐3】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为_______。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______。
(4)B中发生反应的离子反应方程式为_______；氧化剂是_______
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐1】E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成E-苯酮的某工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)有关A、D、E-苯酮的下列说法正确的是_______。
a.三者可用酸性KMnO₄溶液鉴别
b.一定条件下，三者均能与NaOH溶液反应
c.一定条件下，1molE-苯酮最多与7molH₂反应
d.E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上
(2)A的名称为_______。
(3)B的结构简式为_______。
(4)步骤IV反应的化学方程式为_______，含有的官能团名称为_______。
(5)步骤V的反应类型为_______。
(6)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3组峰；③含有苯环

【推荐3】双草酸酯()是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如图：

已知：
①
②
(1)分子中含有的官能团名称是_______。
(2)该结构中有_______种不同化学环境的氢原子。
(3)反应④的化学方程式是_______。
(4)在反应①~⑧中属于取代反应的是_______。
(5)的结构简式是_______。
(6)写出和在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。
(7)为的共含五个碳原子的同系物，的同分异构体中可以和反应的有机物一共有_______种(不考虑立体结构)。
(8)资料显示：反应⑧有一定的限度，在与发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_______。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名
称：________________、______________。
(2)请写出a中发生反应的化学方程式：_______________________________。d中倒置漏斗的作用是：__________________________，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：__________（填“是”或“否”），简要说明其原因：_____________________________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶        B.过滤          C.蒸馏          D.萃取

【推荐2】Ⅰ．图一是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：

已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：
(1)仪器A、C的名称分别为________、________；B的作用为________。
(2)装置A中生成溴乙烷的化学方程式为________。
(3)若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入杂质而呈棕黄色，为纯化产物，最好选择下列的________溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳

B．硫酸钠

C．碘化钠

D．亚硫酸钠

Ⅱ．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图二和图三实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
(4)在试管中加入5mL 1 mol/L NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图二固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式________；
②试管口安装一长导管的作用是________；
③为证明反应类型需要检验的是________，检验的装置如图三所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是________。
(5)在试管中加入5 mL NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热，发生的反应类型为________。

【推荐3】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是___________。
(2)b的作用是处理___________。
(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是___________。
(4)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是___________。
(5)常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置___________(填上图字母序号)。
②装置C可以做乙醛的银镜反应实验，该反应的化学方程式为___________。
③写出上述①~②实验中消去反应的化学方程式：___________。
(6)检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。
步骤Ⅰ：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。
步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴2%的溶液。
步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共振氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为1：2：2：3，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为2：2：3。
①步骤Ⅰ中，1-溴丙烷主要存在于溶液的层___________(填“上”或“下”)。
②步骤Ⅱ中，试剂a为___________，加入溶液后观察到的现象为___________。
③写出步骤Ⅲ中物质2的结构简式：___________。
④综合分析上述实验，实验中主要发生的反应类型为取代反应，判断的实验依据是___________。

【推荐1】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄,并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各题。

（1）B 中溶液褪色，原因是______________
（2）C 中反应的化学方程式为_____________
（3）在D 处点燃时必须进行的操作是___________，D 处反应的化学方程式为______________

【推荐2】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)
(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。
II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。
(5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、 “O一H”或“C一O”)
(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

【推荐3】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu₂S,其中CuS和Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为_____。
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a.现象②说明黑色沉淀具有___性。 b. 试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_____。

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：_________________。
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：


反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应完全。则混合物中Cu₂S 的质量分数为___________。