前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49.Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态
原子的
轨道上有2个未成对电子，基态
原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
原子的轨道上有2个未成对电子，基态原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是A． 和的最高价含氧酸均为强酸 | B．简单氢化物的沸点： |
| C．X、Z可形成非极性分子 | D． 为只含离子键的离子晶体 |
更新时间：2024/05/17 10:21:38
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【推荐1】中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是
| A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧 | B．简单离子的半径：X>Y>W |
| C．含X元素的盐溶液一定呈酸性 | D．W、X、Y、Z均属于短周期元素 |
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【推荐2】已知X2+、Y+、Z2-、W-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C．原子最外层电子数：W＞Z＞X＞Y |
| D．还原性：Y＞X，W-＞Z2- |
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，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是
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【推荐1】下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4] 2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强 |
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【推荐2】据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ）
| A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 |
| B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 |
| C．固体硫化羰是分子晶体 |
| D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 |
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【推荐1】工业制备硫酸的主要过程如下：
已知
，下列说法错误的是
已知
，下列说法错误的是| A．硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关 |
B． 中含有离子键、非极性共价键 |
| C．第②步，每转移2mol电子，放出98.3kJ能量 |
D．氟氢化钾( )与发烟硫酸反应可生成氟磺酸( )，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 |
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解题方法
【推荐2】关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
| A．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 |
| C．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 |
| D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 |
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一定等于7
和
增大
溶液中，水的电离程度相同
