短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为
，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是
，M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是| A．X、Q简单阴离子所带电荷相同 |
B． 、 均为极性分子 |
C．离子键百分数： |
| D．Y、M均可作为配位键的成键原子 |
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更新时间：2024-05-22 10:48:11
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【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
| A．W、X、Z可形成离子化合物 |
| B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 |
| C．W与X形成的二元化合物只能含极性键 |
| D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X |
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【推荐2】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为
的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是| A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 |
| B．最简单氢化物的稳定性：Z<Y |
| C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性 |
| D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 |
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，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】下列有关说法不正确的是
A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化 |
| B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4 |
| C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA |
| D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3 |
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【推荐2】化合物甲(化学式可表示为
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是A．第一电离能： |
| B．化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键 |
C． 的VSEPR模型为三角形 |
D．化合物甲的溶液可用于检验 |
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、
及
)制备碱性蚀刻液[
溶液]和
的主要步骤：用
氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[
]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备
及其化合物的叙述正确的是
晶胞中
的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
的氧化性强于
的氧化性
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解题方法
【推荐1】共价化合物
中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确 的是
中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法A．的结构式为 |
| B．为非极性分子 |
C． 中N是 杂化 |
D． 比更难与发生反应 |
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【推荐2】下列说法中错误的是
| A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 |
| D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b |
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