下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2 +3Cl-＋4H+＋H2O |
| B．向含lmolFeI2溶液中通入lmolCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 |
C．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ |
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： ＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O |
更新时间：2024-05-22 08:07:22
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．用铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O |
| C．用过氧化钠作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| D．用淀粉碘化钾溶液检验氯气：Cl2+I-=I2+Cl- |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．稀硫酸能导电，稀硫酸属于电解质 |
B． 溶于水的电离方程式： |
C．某漂白液是含有 和 的混合溶液，与 、 不可以大量共存 |
D． 溶液中加入足量的氨水的离子方程式： |
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溶液
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【推荐1】碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是
的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是| A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 |
B．途径①的离子方程式为： |
C．由图可知氧化性： |
D．途径②中若生成1 mol  ，反应中转移电子10 mol |
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【推荐2】锶(Sr)与镁为同主族元素，其化合物六水氯化锶
是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为
，含少量
)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是
是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是
A．工业上常电解熔融 制锶单质，则 制取无水无需在无氯化氢气流中加热失水恒重 |
B．高温焙烧时，若 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为： |
C．加入适量 目的是除去溶液中 杂质 |
D．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比 的强 |
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=BaSO4↓+H2O
+5NO
+6H+=2Mn2++5NO
+3H2O
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【推荐1】用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )。
下列叙述正确的是( )。
| A．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H2生成 |
| B．负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4 |
| C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大 |
| D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低 |
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【推荐2】关于铅蓄电池的说法正确的是：
| A．充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。 |
| B．放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e- |
| C．放电过程中，正极附近溶液的PH增大。 |
| D．充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq) |
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