在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用
表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的
如图所示。下列说法正确的是
表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是
A．标准状态下， 比 稳定 |
B． 的 |
C． 的摩尔燃烧焓为-1411.1 |
D．1mol  的键能大于2mol  与3mol  的键能之和 |
更新时间：2024-05-28 18:44:48
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【推荐1】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) 
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．HNC比HCN稳定 |
| B．HCN的总键能大于HNC的总键能 |
| C．降低温度更有利于异构化正反应的进行 |
| D．使用催化剂，可降低活化能，增大反应的速率和平衡转化率 |
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解题方法
【推荐2】25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是
| A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ |
| B．S的燃烧热为297.23kJ |
| C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量 |
| D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 |
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【推荐1】下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
| A．Hg＋1/2O2=HgO ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热) |
| B．P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热) |
| C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热) |
| D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 | 热化学方程式 | 结论 |
A | H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 | H2的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 |
B | OH－(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 溶质物质的量为0.5 mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3 kJ |
C | C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； C(s)＋  O2(g)=CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 | b<a |
D | P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 | P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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C(金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
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【推荐1】用
催化还原
，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法不正确的是
催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①
②
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下 还原 生成 和水蒸气，放出的热量为173.4kJ |
B．由反应①可推知：  |
| C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 |
D．反应②中当 完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol |
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【推荐2】已知：①2H2S(g)+SO2(g)
3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1
③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH3
④2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4
下列说法正确的是
3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g)
2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是
| A．ΔH3=143 kJ·mol−1 |
| B．ΔH3>ΔH4 |
| C．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH>ΔH2 |
| D．常温下还原性：H2S<S<SO2 |
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与
通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生反应：
；
。
的产率如图2所示。下列有关说法错误的是
