150mL某无色溶液中可能含有
中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的
稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取___________ mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________ 。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________ ，剩余沉淀的化学式为___________ 。
(4)原溶液中
___________ 
(5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是___________ 。
中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入足量的
稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量
稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取
(2)实验②中生成气体的离子方程式为
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为
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更新时间：2024-05-27 13:19:04
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(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成
和
，其离子方程式为___________ ；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收
的化学方程式___________ 。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式___________ 。
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(3)A是
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②取部分溶液逐滴加入
溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______ ；肯定不存在的离子有______ ；可能存在的离子有______ 。
(2)写出②中发生反应的离子方程式______ 。
现有下列几种物质：①
；②
；③
；④稀
；⑤
；⑥熔融；⑦汞；③
；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：
(3)以上物质属于电解质的是______ ，能导电的是______ 。(填序号)
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、、、、、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，写出化学式：A
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（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________ 、D_________ 。
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⑴A的化学式是_________ ，F的化学式是_________ ，判断理由是_________ 。
⑵写出如下反应的离子方程式：
B+E：_______________________
C+D：_______________________
| A | B | C | D | E | F | |
| A | － | － | － | － | ↓ | |
| B | － | － | ↓ | ↑ | ↓ | |
| C | － | － | ↓ | － | ↓ | |
| D | － | ↓ | ↓ | － | － | |
| E | － | ↑ | － | － | ↓ | |
| F | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ |
⑵写出如下反应的离子方程式：
B+E：
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【推荐3】某无色溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
(1)原溶液中一定存在的离子是_____ (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______ ，可能存在的离子是_________ 。
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、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：| 序号 | 实验操作及现象 |
| 步骤① | 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 |
| 步骤② | 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 |
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：
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【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______ mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制。
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________ 。
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取
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【推荐2】某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________ mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯___________ 次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________ 时，改用__________ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________ ，偏低的是___________ ，对实验结果没有影响的是___________ （填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
（1）配制该溶液应选用
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B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
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D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
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【推荐3】某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______ g，应选用容量瓶的规格是______ mL。
(2)配制时正确的操作顺序是__________ (用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配溶液浓度___________ 。
②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________ 。
③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________ 。
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为
(2)配制时正确的操作顺序是
A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配溶液浓度
②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度
③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度
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