【推荐1】已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的。Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．R与Y形成的化合物不可能含离子键

D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物

【推荐2】已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期

B．最简单氢化物的热稳定性：

C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应

D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

【推荐3】已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mo•L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．X的氢化物具有还原性

B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z

C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

D．W无最高正价

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D

C．B、C、E形成的简单离子半径大小顺序：E离子>C离子>B离子

D．F离子的核外电子排布式为

【推荐2】某物质的结构如图所示。短周期元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是

A．电负性：M>W>Z>Y

B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小

C．常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质

D．W的单质一定为非极性分子

【推荐3】下列说法正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列

C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y

【推荐1】利用偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是

A．该流程中使用的催化剂为

B．反应过程中的成键数目发生了变化

C．中各元素的电负性顺序从大到小为

D．该流程中存在键的断裂与键的形成

【推荐2】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子

B．用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性

C．简单离子半径：乙<甲<丁<丙

D．四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙

【推荐3】我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是

A．分子中N原子有两种杂化方式

B．分子中不含有手性碳原子

C．羟基中的极性强于乙基中的极性

D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合

【推荐1】有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是

A．的电子式是	B．的空间构型为平面三角形
C．键角：	D．中所有的原子不都在一个平面内

【推荐2】叠氮酸钠是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下：

已知水合肼不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是

A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂

B．反应②中，消耗时，失去电子

C．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入溶液中

D．的空间结构为折线形