【推荐1】工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：
   
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是_____；
②装置中镁带的作用是_____；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是__；
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．(不考虑H₂S的自身分解)______已知：氧气不足时：2H₂S+O₂2S+2H₂O 氧气足量时：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；
（4）已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) △H₁=47kJ/mol
SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) △H₂=189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为______。

【推荐2】氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) +2NH₃(g)（NH₂）₂CO(s) +H₂O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示：

则A点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）_____B点的正反应速率V_（正）（CO₂）________（填“>”“=”或“<”），氨气的平衡转化率是___________。
（2）将一定量的NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，NH₂COONH₄(s)2 NH₃(g)+CO₂(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为________。该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=" +180.6" kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —393.5 kJ·mol^-1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式_________________________________。
（4）若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为________。

【推荐3】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N₂）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁＝-49.1kJ/mol
2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂＝-24.5kJ/mol
写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式__________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

【推荐1】化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是_______。
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁ CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂则ΔH₁<ΔH₂
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁ 2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₂则ΔH₁<ΔH₂
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q₁和Q₂则Q₁<Q₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH₁ CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)ΔH₂则ΔH₁<ΔH₂
(2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Cu(s)
设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_______。
②溶液中Cu²⁺向_______极移动。
(3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH (g) + H₂O(g) ∆H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
①Y的化学式是_______。
②反应进行到3min时， v_正_______v_逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器内各气体的体积分数保持不变
B.混合气体密度不变
C.3v_逆(CH₃OH) =v_正(H₂)
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.CO₂的转化率为70%
F.混合气体中CO₂与H₂的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O (g)，此时平衡将_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(4)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是_______。

①.a点时：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) >c(OH^-)
②.b点时：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) >c(H⁺) =c(OH^-)
③.c点时：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
④.d点时：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

【推荐2】汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO₂（g）+N₂（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O₂（g）2CO（g） △H=-221.0KJ/mol
C（s）+O₂（g）CO₂（g） △H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=          KJ·mol^-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）10-4mol/L	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c（CO）10-3mol/L	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₁合理的数值为           （填字母标号）
A．4.20     B.4.00       C.3.50       D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验编号	T/℃	CO初始浓度/10-3mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
①	350	5．80	124
②	280	5．80	124
③	280	5. 80	82

则曲线Ⅰ对应的实验编号为               。
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v（CO₂）表示的反应速率为               。
②若a=2，b=1，则c=        。达到平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α₂（H₂O）         α₃（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。
①负极的电极反应式为           。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式               。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为            g。

【推荐3】现有反应：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0.在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_______1(填“>”、“＜”或“=”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）A与B形成的化合物中，原子个数比为2:1的化合物的结构式为 _____________________。
（2）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 _________________________。
（3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ________ 、_________ (填具体的化学式)。
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：______________________。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：________；放电时溶液中H⁺移向______（填“正”或“负”）极。
（6）E(s)+O₂(g)   EO₂(g) △H₁ E(g)+O₂(g)     EO₂(g) △H₂，则△H_l________△H₂（填“>”或“<”或“=”）。

【推荐2】减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NO_x等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.2v_正(NO)=v_逆(CO₂)
B.混合气体中N₂的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
   
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1。
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
   
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH^-移向_______电极(填“a”或“b”)。

【推荐3】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)___________L；
②通过导线的电量________C。(已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C)