（1）FeCl3的水溶液呈_________ “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____ 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________ 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于________ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是____________________ 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）_________________________________________ 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 _____________________________________________ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________ 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）
更新时间：2016-12-09 07:04:00
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【知识点】 盐类的水解
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】按要求填空：
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________ 。（用离子方程式和文字叙述解释）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________ （用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________ 。
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________ （填序号）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________ （填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______ 溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________ c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________ c(CH3COO-)。
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______ 。
（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________ 。
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是
②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为
（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为
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【推荐2】酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。回答下列问题
(1)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。
(2)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还要考虑水的电离，而多元弱酸是分步电离的。弱电解质离子的水解损失也是微量的(双水解除外)。比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小。相同浓度的下列溶液①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH。c(CH3COO-)由大到小的顺序是_____ 。
(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应：_____ 。
(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_____ 。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_____ mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
(1)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。
| A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 |
| B．M点对应的盐酸体积为20.0mL |
C．M点处的溶液中c( )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
| D．N点处的溶液中pH<12 |
(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应：
(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于
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解题方法
【推荐3】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－，回答下列问题：
(1)NaHB溶液显___ (填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______ 。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________ (填序号)。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________ 。
H＋＋B2－，回答下列问题：(1)NaHB溶液显
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
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c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
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