准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：
请填空回答：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________ 。
(2)若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________ mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________ ， SiO2为______________ 。
请填空回答：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为
(2)若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是
更新时间：2016-12-09 07:06:25
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【推荐1】(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________________ 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为_______ 。
(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是_______ 。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为
(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是
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解题方法
【推荐2】一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：
①0～amL：___ ；
②amL～80mL：__ 、__ ；
③80mL～90ml：___ 。
（2）金属铝的质量为___ 。
（3）盐酸的体积是__ mL。
（4）
=__ 。
（5）a=__ 。
则：
（1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：
①0～amL：
②amL～80mL：
③80mL～90ml：
（2）金属铝的质量为
（3）盐酸的体积是
（4）
=（5）a=
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溶液制得
，反应方程式为：
。现将
溶质质量分数为
的
和若干滤液。试计算：
和
的质量比为
)
。应在滤液中加入一定量水和
)
计算题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品，生成2.34gCaF2沉淀，则氟化铀化学式为____ 。
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为____ 。
(3)在标准状况下，142g氯气与氢气完全化合，将生成的气体配制成1L溶液，后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是____ mol•L-1。
(4)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为____ 。
(1)在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品，生成2.34gCaF2沉淀，则氟化铀化学式为
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
(3)在标准状况下，142g氯气与氢气完全化合，将生成的气体配制成1L溶液，后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是
(4)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为
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【推荐2】
(1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________ 。
(2)在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为_____________ 。
(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为______________ 。
(1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为
(2)在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为
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A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。
（1）此盐酸的质量分数为_________ (计算结果至0.1%)
（2）此盐酸的物质的量浓度为_____________ (计算结果保留一位小数)
（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为_____ (代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。
（1）此盐酸的质量分数为
（2）此盐酸的物质的量浓度为
（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为
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解题方法
【推荐1】铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________ ，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________ 。
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________ (填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________ ，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________ 。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是
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【推荐1】某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。
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【推荐2】取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：
请计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___ mol·L-1。
（2）样品中镁元素的质量___ g。
请计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）样品中镁元素的质量
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【推荐3】某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
试回答下列问题：
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______ 。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____ 。
(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。
(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__ 。
| ① | ② | ③ | |
| V(盐酸)/mL | 100 | 100 | 100 |
| m(X)/g | 2.22 | 4.44 | 6.66 |
| V(H2)/L(标准状况) | 1.344 | 2.24 | 2.24 |
试回答下列问题：
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是
(2)盐酸的物质的量浓度为
(3)根据表中第
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