【推荐1】一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中=________；SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________。(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7，H₂CO₃的电离常数：K_a1=8.4×10^-7，K_a2=1.2×10^-10)

【推荐2】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)C是______溶液，D是______溶液。
(2)100mL0.01mol•L^﹣1的B溶液与10mL 0.1mol•L^﹣1的B溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是______ (填写序号)
①②③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积       ④ OH^－的物质的量
(3)OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A                      ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E            ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余                         ⑥E溶液里有锌粉剩余

【推荐3】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－6。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

【推荐1】按要求填空
(1)KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH₃COOH)。
(3)将AgCl分别放入①5mL H₂O、②10mL 0.2mol/L MgCl₂溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO₃溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是___________(用序号填空)。
(4)常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________。
(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl₂、②FeCl₃、③HF、④Na₂CO₃所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。
(6)标准状况下，将2.24L CO₂通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na⁺)=___________。

【推荐2】（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。
（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。
（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。
（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。
（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。
（6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。
（7）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

【推荐3】现有25 ℃时0.1 mol·L^－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。
（3）若向该氨水中加入pH＝1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。