【推荐1】A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表：

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。
（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。
（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

【推荐2】含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为的尿素吸收液可以脱除烟气中的。不同吸收反应温度下，测得的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。
尿素水解：，在低温水解速度慢。

回答下列问题：
①当温度大于80℃时，的脱除率随温度升高而降低的原因是_______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中反应的化学方程式为_______。
(2)容易形成配合物，等物质可与反应生成新的配合物脱除烟气中的，不同配合物脱除的能力有所差异。溶液中对的配位脱除率的影响如图所示。图中时，NO脱除率更低，其原因可能是_______。

(3)通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。

①电极上发生反应的电极反应式为_______。
②理论上参加反应可产生的物质的量为_______。
(4)电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_______。

【推荐3】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为__________，⑦的电离方程式为______。
(2)实验室中常见的制取①的离子方程式为______。工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子_____mol。
(3)②属于________(填“电解质”“非电解质”)。
(4)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为_________。
(5)①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为____。
(6)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH转化为N₂，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
   
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列举下列物质的一种主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。

【推荐2】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)A与水反应的离子方程式：_______________。
(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO₂，反应过程中转移的电子数为____________(用N_A表示阿伏加 德罗常数，用含N_A的代数式表示)。
(3)200℃时，11.6gCO₂和H₂O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。
(4)若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。
(5)某化学反应方程式(未配平)：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O，若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO₄+______KI+_____H₂SO₄→_____MnSO₄+6I₂+3KIO₃+_____K₂SO₄+_____H₂O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

【推荐3】下图所示转化关系中，A、B均为单质，F为酸性氧化物，C为日常生活中最常见的无色无味液体，D、E、G、H均为含A元素的化合物，H常用作膨松剂(其他与题目无关的生成物均已略去)。

回答下列问题：
(1)A在空气中久置易变质，最终生成_______(填化学式)。
(2)C＋D→E的离子方程式为_______；
(3)H→G的化学方程式为_______。
(4)E与F反应可以生成H，也可以生成G，生成H的离子方程式为_______；除去H溶液中混有的G的试剂是_______(填化学式)。

【推荐1】NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示：

回答下列问题：
(1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是_______(填序号)。

A．→过滤→HCl

B．→→NaOH→过滤→HCl

C．→过滤→HCl

D．→过滤

(2)过程②中NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。每转移个电子，可制得NaOH_______g。
(3)过程④⑤中可循环利用的物质是_______。
(4)过程⑤反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是___________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是：___________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。
(3)根据所学知识，完成下表：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入___________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3	___________	猜想Ⅲ成立

【推荐3】利用菱镁矿MgCO₃(含杂质SiO₂、FeCO₃)制取镁的工艺流程如图：

已知：
a.SiO₂难溶于盐酸。
b.Fe(OH)₂呈絮状，不易从溶液中除去。
(1)“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。
(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号)；
A.KMnO₄溶液 B.HNO₃ C.H₂O₂
氧化过程离子方程式为____；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____。
(3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。
(4)将MgCl₂溶液置于某容器中，经过____、____(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得MgCl₂•6H₂O晶体。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.

【推荐2】某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO₂气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO₂生成的现象是_________。
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N₂，请完善装置D(在原图中进行)_____。
（4）将等物质的量的NO₂、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na₂SO₃溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。