【推荐1】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(2)下表为B与F实验的部分内容   

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
(3)现由6种粒子Mn²⁺、、H⁺、H₂O、（C中含有的阴离子）、完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1 mol 需氧化剂的物质的量为________ mol
(4)化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH₂O的化学式为________．

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，C是造成酸雨的主要原因，G是一种红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______，C的化学式为_______。
(2)写出化学方程式：①_______；②_______。
(3)在E→C的反应中，表现了E的_______性。
(4)C是常见的大气污染物，可在燃煤中加入生石灰，该反应的方程式为_______。

【推荐3】、、、四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的层电子数与、层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。
（1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。
（4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。

【推荐2】为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。

①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________
②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；
③装置C中CCl₄的作用是__________________；
④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______； 
⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

【推荐3】针对下列9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)常见单质为有色气体的元素是_______(填名称)。
(2)用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。
(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________(填化学式)。
(4)④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的单质的用途正确的是_____。
A．光导纤维            B．太阳能电池            C．普通玻璃            D．计算机芯片
(6)元素①和⑦非金属性较强的是____(填写元素符号)，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。

【推荐1】某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________；沉淀D   __________________；
溶液E_________________________________________。
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________；④_____________________________。
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________；③______________________________。
(5)分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃__________________________Fe₂O₃____________________________。

【推荐2】工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。

【推荐3】工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ________ 。
（2）试剂a为 ________ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的化学方程式为 ________ 。
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ________ 。
（4）操作④的名称为 ________ 。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：

（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。
（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。

【推荐2】已知A为某种金属单质，有以下物质之间的相互转化：

试回答：
(1)写出各物质的化学式A__，C__。
(2)向G溶液中滴加KSCN的实验现象是__。
(3)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为__。
(4)写出E→F的化学方程式：__。

【推荐3】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A___________   X___________
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为___________；
(4)反应⑦的化学方程式为___________；该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子___________ mol。