有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置__________ ；E元素价电子排布式为__________ 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是______ (写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________ 。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____ （用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________ 。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)=BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1
A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_______ 。
（1）E元素在周期表中的位置
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)=BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1
A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：
更新时间：2016-12-09 07:22:07
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【推荐1】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________ 。
（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________ （用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________ （填字母符号）。
A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________ 。
（4）写出Z2M2的电子式：___________________ 。
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | ||
| 其他 | 阳离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为
（2）Z与Q相比，金属性较强的是
A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为
（4）写出Z2M2的电子式：
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(0.65)
【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是______ ，⑦的原子结构示意图为______ 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____ （用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____ （用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____ （用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________ 。
（5）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，
①只存在共价键的是______ ，只存在离子键的是_____ ，既存在离子键又存在共价键的是__ 。
②写出下列物质的电子式：CO2_________ ，NaOH___________ 。
（1）元素⑩在周期表中的位置是
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式
（5）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，
①只存在共价键的是
②写出下列物质的电子式：CO2
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解题方法
【推荐3】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_________________ 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________ 。
(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________ 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________ 。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________ L(标准状况下)。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为
(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
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【推荐1】某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____ (填序号)。
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____ (填序号)。
(3)由②和
O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____ ；含有电子数目为_____ 。
(4)某元素的核素
X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____ 。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____ (用化学式表示)。
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是
| A．①②③是不同元素的原子 | B．①②③是三种化学性质不同的粒子 |
| C．①②③互为同位素 | D．①②③具有相同的质量数 |
| A．原子数 | B．分子数 | C．体积 | D．电子数 |
O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为(4)某元素的核素
X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序
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解题方法
【推荐2】Ⅰ．有下列各组物质：
A．
和
(臭氧) B．
和
C．
和
D．
和
E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气
(1)______ 组两物质互为同位素 (2)______ 组两物质互为同素异形体
(3)______ 组两组物质互为同分异构体 (4)______ 组中的物质是同一物质
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中
、
、
、
为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。
(1)元素的名称是______ 。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______ 。(填元素符号)
(3)该新化合物中______ (填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。
A．
和(臭氧) B．和 C．和 D．和 E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气(1)
(3)
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中
、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。(1)元素
的名称是(2)元素
、、非金属性的从大到小的顺序为(3)该新化合物中
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【推荐3】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语 回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为_______ ；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______ 。
(2)写出BC2的电子式：_______ 。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______ 。
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH_______ 7(填“<”、“=”或“>”)。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈_______ 色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______ L。
(1)B元素在周期表中的位置为
(2)写出BC2的电子式：
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈
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【推荐1】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____ 区。基态Al原子的L层电子排布图为___________ 。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________ ，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________ 。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____ 。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____ 。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________ 。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____ g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为
（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为
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【推荐2】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：A____ ，B____ ，C____ ．
（2）画出D的离子结构示意图_________ ．
（1）写出元素符号：A
（2）画出D的离子结构示意图
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【推荐3】以下元素均为短周期元素：
（1）B在周期表中的位置______ ，C离子的结构示意图_______ 。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______ 。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____ 。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______ 。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为___________ 。
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置
（2）D的最低价含氧酸的电子式
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为
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【推荐1】古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在
溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。
(1)基态铁原子的外围电子排布式为_______ ，
中未成对的电子数为_______ 。
(2)第一电离能：N_______ O。(填“>”“＜”或“=”)
(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______ 。
(4)若不考虑空间构型，写出
的结构式_______ 。
(5)写出与
空间几何构型相同的一种分子的化学式_______ 。
(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的
和
知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子更难。你的解释是_______ 。
溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。(1)基态铁原子的外围电子排布式为
中未成对的电子数为(2)第一电离能：N
(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式
(4)若不考虑空间构型，写出
的结构式(5)写出与
空间几何构型相同的一种分子的化学式(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的
和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。你的解释是| 元素 | Mn | Fe | |
电离能 |  | 717 | 759 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 |
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【推荐2】从硝酸工业中排放的氮氧化物NOx是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：___________ 。
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
(3)C、N、O的第一电离能大小为___________ ，其原因是___________ 。
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
| A．直线形，非极性 | B．角形，极性 | C．平面三角形，非极性 | D．三角锥形，极性 |
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【推荐3】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置为_____ ，硅的基态原子电子排布式为_____ ,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____ ，铜的基态原子价电子排布图为_____ 。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____ 。
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____ （标出配位键）
（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____ 。
（5）As元素的第一电离能____ Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________ 。
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____ 。
（1）已知Se在周期表的位置为
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为
（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为
（5）As元素的第一电离能
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是
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