【推荐1】雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
Ⅰ.雄黄(As₄S₄)的制备。
(1)和在盐酸中反应转化为和并放出气体(反应前后硫元素化合价不变)。若和恰好完全反应，和的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的被氧化元素是___________，反应产生的气体可用___________吸收，若产生的气体(标况下测定)，则转移电子数为___________。
Ⅱ.雌黄(As₂S₃)的性质。
和有如下反应：
(3)请用单线桥法标出上述反应的电子转移_________。
(4)若生成，反应产物与(标准状况)混合后用水吸收恰好全部转化成浓，需要___________L(标准状况下)。然后浓与过量的碳加热进行反应，所产生的的量___________。(填选项)
a．小于       b．等于       c．大于       d．无法确定
(5)已知为直线型极性分子，该分子中含有___________。(填选项)
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．离子键       d．金属键

【推荐2】在Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ 2HCl + H₂SO₄的反应中：
(1)氧化剂是______________，还原剂是__________________，
(2)若反应消耗7.1g Cl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为____________L，反应生成H₂SO₄物质的量是___________mol。

【推荐3】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________

(2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
……
(4) K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式___________。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为___________个
(8)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K₂FeO₄，则K₂FeO₄与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。

【推荐1】元素的原子得到3个电子，或元素的原子失去2个电子后，他们的电子层结构都与原子相同，则和元素形成的化合物的化学式是______。

【推荐2】X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X的原子最外层电子数相同；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Z^2—的结构示意图______________；YZ₂的电子式___________________；X₂Z₂的结构式________________。
（2）Z与N形成的化合物常温下是____________晶体；其熔融体_____（能、不能）导电。

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU₄⁺+XU^－=WU₃+U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；
②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。
请回答下列问题：
(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。
(2)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(3)常温下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^－)的比值是______________________。     

(4)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺=N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

【推荐1】在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_______，化学性质最稳定的元素的符号是_______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_______，碱性最强的物质的化学式是_______，显两性的氢氧化物的化学式是_______，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______；原子半径最小的元素的原子结构示意图_______。

【推荐2】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35.请回答下列问题：
(1)是一种常用的溶剂，为______分子(填“极性”或“非极性”)，该分子的VSEPR模型名称是_____。
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_____晶体。
(3)X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为_______。

【推荐3】下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

元素	D	M	G	E
性质 结构 信息	单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远	氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子	原子核外M 层比L层少2 个电子	+3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、4

(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
(3)M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是___>     >     (用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD₂M₂投入100mL3mol/LECl₃溶液中，转移电子的物质的量为________________。

【推荐1】在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H₂SO₄溶于水、⑤O₂溶于水、⑥NaHSO₄溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

【推荐2】(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。
①煅烧石灰石       ②木炭燃烧       ③酸碱中和       ④二氧化碳和碳高温反应
(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

【推荐3】(1)下列几组物质中：
①¹⁸O₂和¹⁶O₂ ②C和C   ③正丁烷和异丁烷   ④红磷和白磷
⑤ 和                  ⑥和
⑦CH₄和
属于同位素的是________(填序号，下同)；属于同分异构体的是________；属于同系物的是________。
(2)下列各物质：①He ②NH₃ ③H₂O₂ ④CaO ⑤KOH ⑥Na₂O₂ ⑦Al₂O₃ ⑧MgCl₂中，只含共价键的是____________；既含离子键又含共价键的物质是____________。
(3)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③蔗糖溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。