【推荐1】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________（填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含滤液”的现象为____________；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是____________________；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；

①该晶胞沿z轴方向的投影图为____________（填标号）；

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有____________个；
③该晶体的密度为____________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

【推荐2】现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是          。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_A      t_B（填“>”、“=”或“<”）。
写出该反应的离子方程式                                         。
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入     （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是                    ；
当                                              ，说明达到滴定终点。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄溶液的平均体积为              mL，此样品的纯度为                       。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是                          。
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐3】高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：

相关资料：①物质溶解度

②锰酸钾［K₂MnO₄］
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO₄^2-会发生岐化反应。
试回答下列问题：
（1）烘炒前，混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，其作用是_____，上述流程中趁热过滤的目的是___。
（2）请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应的离子方程式：____。
（3）下列有关上述流程及操作说法正确的是_____。
A. 平炉中发生的反应中MnO₂的作用是氧化剂
B. 流程中CO₂用醋酸溶液代替，得到的产品纯度更高，而不能用盐酸和硫酸代替
C. 抽滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗中，微开水龙头，使滤纸紧贴漏斗的瓷板上
D. 抽滤完毕，先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，然后关闭水龙头
（4）洗涤KMnO₄晶体最好的试剂是______。
A. 无水乙醇              B. 乙醇水溶液              C. 氢氧化钾溶液              D. 冷水
（5）晶体干燥时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是___。

【推荐1】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、__________、______________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_______________，锥形瓶中还可观察到的现象是：____________、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因___________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO₂并测定产品纯度。
I【查阅资料】
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO_3。
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO_2。
③酸性条件下MnO被还原为Mn²⁺。
Ⅱ【制备产品】
用如下装置制NaNO₂(夹持和加热装置已省略)。

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是___________。(填字母编号)
A．浓H₂SO₄ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
Ⅲ【测定纯度】。
设计如下方案测定产品的纯度。

(4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为___________。
(5)取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO₄溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液10.00ml，则样品中NaNO₂的纯度为___________。
Ⅳ【探究反思】
(6)NaNO₂的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是___________。(填字母编号)
A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加
B．加入A与KMnO₄溶液前锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中时间过长

【推荐3】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方式___________．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是________；装置中B瓶的作用是__________．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是__________；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）______的O₂．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol•L﹣¹；实验后A溶液：V=40mL c(H⁺)=1.0mol•L﹣¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为______mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是_____．