【推荐1】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－）生产CuCl的流程如下：

(1)工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________
______FeS₂+______O₂ ______SO₂+______Fe₂O₃
(2)写出生产过程中X____________________ ，Y____________________ （填化学式）。
(3)产生CuCl的化学方程式____________________。
(4)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂ Fe^2＋ + Ce^4＋ = Fe^3＋ + Ce^3＋ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

【推荐2】某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO₃·yCu(OH)₂。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液，__________	蓝绿色固体中含有CO32-

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂] =" 0.16" g，S[Ba(OH)₂] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

【推荐3】某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂ 溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄^2＋(蓝色)＋4Cl^－CuCl₄^2－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。
a．FeCl₃ 固体       b．CuCl₂ 固体       c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO₂ 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu₂S CuO·CuSO₄CuSO₄CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200   ～ 300     ℃ 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_____，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是____________(填字母)。
a．一阶段       b．二阶段       c．三阶段       d．四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____。
b．当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂ 和 O₂ 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。
c．若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。

【推荐1】某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。
   
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。
②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
   
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₄Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl₂溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Al3+	3.0	4.7
Fe3+	1.1	2.8
Ca2+	11.3	－
Mg2+	8.4	10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl₂溶液→产品。
a．用盐酸溶解       b．调pH＝3.0       c．调pH＝5.0       d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0       f．过滤                    g．洗涤

【推荐3】某工厂废弃的钒渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，现从该钒渣回收V₂O₅的工艺流程示意图如下：
   
（已知：沉淀为(NH₄)₂V₆O₁₆，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）。
R₂(SO₄)_n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH₂SO₄(水层)
回答下列问题：
(1)(NH₄)₂V₆O₁₆中钒（V）的化合价为__________，①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)工艺中反萃取所用的X试剂为__________。
(3)为提高②中萃取效率，应采取的措施是________________________。
(4)请完成④中的反应离子方程式：
   
________________________________
(5)成品V₂O₅可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_______________。
(6)将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如下：
   
b为电解池的______极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为____________________；
若通过消毒液发生器的电子为0.2 mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生__ gNaClO。

【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：Al(OH)₃和Cu(OH)₂的分解温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：______________。
（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O；（2）____CuO +____Al₂O₃=____CuAlO₂ +_____↑（完成并配平该反应方程式）。
（3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1   生成氢氧化物沉淀的pH

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25．2%）	450
双氧水（含H2O2 ,30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99．5% Na2CO3）	600

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2．7	3．7
Fe（OH）2	7．6	9．6
Mn（OH）2	8．3	9．8
Mg（OH）2	9．6	11．1

表2   化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H2O2，30%）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是     ，原因是                。写出加入X发生反应的离子方程式              。选择         （试剂）来检验Fe²⁺是否完全氧化为Fe³⁺
（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是                                 。
（3）试剂Z应该是              。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是        、        、              。

【推荐3】某磷灰石主要成分有羟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]和氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]；制备磷酸的两种工艺流程如图（部分产物和条件省略）：

试回答下列问题：
（1）Ca₅(PO₄)₃OH改写成“碱和盐”形式为：___；从组成看，Ca₅(PO₄)₃F，类似下列盐的是___（填字母）。
A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B.CaOCl₂
C.BiOCl(Bi为+3价） D.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）提高“酸浸”速率的措施有___（填一条即可）。
（3）“酸浸”中Ca₅(PO₄)₃F和H₂SO₄反应的化学方程式为___（要求：x用数字表示）。
（4）沙子、过量焦炭、氟磷灰石在电炉中反应生成CaSiO₃、白磷、SiF₄和另一种还原性气体，写出该反应的化学程式：___，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（5）常温下，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.1×10^-33。H₃PO₄的电离常数：pK₁=-lgK₁=2.12，pK₂=7.21，pK₃=12.67，从离子积和浓度积关系角度分析Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄反应生成CaSO₄和H₃PO₄的主要原因是___。
（6）相对于湿法，热法的主要缺点有能耗高等，优点有___（答一条即可）