（1）将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
①溶液的质量分数为____________ (保留3位小数)。
②溶液的物质的量浓度为______________ mol/L(保留2位小数)。
（2）有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为____________ (保留3位小数)。
（3）含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：
NaNO3溶解度（g/100g水）如下：
①实验中加入的水为______________________ g；
②原样品中NaNO3为______________________ g。
（4）在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩：4NaO2+2CO 2=2Na2CO3+3O2、4NaO2+2H2O (g)+4CO2=4NaHCO3+3O2；某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比_____________ 。
①溶液的质量分数为
②溶液的物质的量浓度为
（2）有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为
（3）含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：
| 温度（℃） | 10 | 40 | 75 |
| 剩余固体质量（g） | 201 | 132 | 72 |
NaNO3溶解度（g/100g水）如下：
| 温度（℃） | 10 | 40 | 70 |
| 溶解度 | 81 | 104 | 150 |
①实验中加入的水为
②原样品中NaNO3为
（4）在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩：4NaO2+2CO 2=2Na2CO3+3O2、4NaO2+2H2O (g)+4CO2=4NaHCO3+3O2；某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比
更新时间：2015-06-16 17:31:06
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解题方法
【推荐1】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
根据表中数据，回答下列问题：
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围___ ；
(2)20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入___ g氯化钠固体；
(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是___ .
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 45.8 | 85.5 | 110 | 138 | |
根据表中数据，回答下列问题：
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围
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【推荐2】现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为___________ (用V、ρ、C表示)。
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【推荐3】KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___ g。
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物。
①求25℃时KCl的溶解度_____ ；
②求原混合物中KClO3的质量_____ ；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少_____ ？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2 + 6KOH
KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少_____ ？（用小数表示，保留3位小数）
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物。
①求25℃时KCl的溶解度
②求原混合物中KClO3的质量
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少
（3）工业常利用3Cl2 + 6KOH
KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少
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【推荐1】（1）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是___ 。
（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___ ，质量分数为___ ，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___ ，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___ 。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为___ ，推断的依据为___ ；
（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为
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【推荐2】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
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【推荐3】硫的化合物和氮的化合物在化工生产中有重要作用，试回答以下问题：
（1）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中， 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的____ 。
（2）标准状况下，容积5600 mL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。
(a)集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____ 。
(b)烧瓶中气体原子的总数是____ 。
（3）硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)……等。其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。已知焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为____ 。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，4FeS2+ 11O2=2Fe2O3+ 8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_____ 。
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（2）标准状况下，容积5600 mL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。
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(b)烧瓶中气体原子的总数是
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（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，4FeS2+ 11O2=2Fe2O3+ 8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比
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【推荐1】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______ ，____ 。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_____________ (假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______ g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为
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【推荐2】过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
(1)一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重_____ 克。
(2)常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH＝14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为_______ L。
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6 L。则原混合液中c (SO42-)＝_______ mol/L。
(1)一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重
(2)常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH＝14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6 L。则原混合液中c (SO42-)＝
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