【推荐2】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：_______；“含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_______。[已知：K_a1(H₂SO₃)=l。4×10^-2；K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8]
(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_______(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为_______。
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_______(填化学式)。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______(填标号)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu²⁺(aq)CuS(s)+Zn²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=_______。[已知：K_sp(ZnS)=1.6×10^-24，K_sp(CuS)=6.4×10^-36]
(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄MnOOH+[ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O]。放电时正极的电极反应式为_______。

【推荐1】有效去除大气中的SO₂、H₂S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：
i.Cat[ ]+SO₂=Cat[O]+SO
ii.Cat[       ]+SO=Cat[O]+S
iii.……
①写出第iii步反应方程式：______。
②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO₂体积分数为0.05%，其余为N₂)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。
i.100min时SO₂去除率为______。
ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______。
③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al₂O₃作为催化剂，反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO₂去除率降低的原因是_____。

(2)工业上可用克劳斯法处理H₂S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_____。
②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(O₂)=2：1混合气进行下列反应：
I.2H₂S(g)+3O₂(g)2SO₂(g)+2H₂O(g)
II.2SO₂(g)+4H₂S(g)3S₂(g)+4H₂O(g)
测得平衡时混合气体中S₂与SO₂的分压相等，且H₂S平衡转化率为45%，此时p(S₂)=_____；反应I的平衡常数K_p=______(列出数字运算表达式即可)。

【推荐2】近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以、为原料合成涉及的主要反应如下
I．
II．
III．
则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与和(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．

(3)在时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
①内，___________，的平衡转化率为___________%。
②该反应的平衡常数___________。
(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。请写出电极A的电极反应式：___________。